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    22．NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(l),已知下列反应: ① H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol ② N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H=+33.9kJ/mol ③ N2(g)+ H2(g)=NH3(g) △H=-46.0kJ/mol 求:(1)NH3(g)燃烧的化学方程式 ; (2)NH3(g)的燃烧热Q= kJ/mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。回答下列问题：

    ⑴ N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：

    N2(g)＋O2(g)＝NO2(g)  △H＝＋34kJ/mol。该反应为    （“放热”、“吸热”）反应。

    ⑵ 化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：

    化学键

    键能（kJ/mol）

    化学键

    键能（kJ/mol）

    N≡N

    942

    H－O

    460

    N－H

    391

    O＝O

    499

    H－H

    437

    ① 写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式    。

    ② 已知：1molH2O(g)转化为1molH2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1g H2完全燃烧时放出的热量    。H2O(g)的稳定性    （“大于”、“小于”）H2O(l)。

    ⑶ 写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式    。

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    由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。回答下列问题：

    ⑴ N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：

    N2(g)＋O2(g)＝NO2(g)  △H＝＋34kJ/mol。该反应为    （“放热”、“吸热”）反应。

    ⑵ 化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：

    化学键

    键能（kJ/mol）

    化学键

    键能（kJ/mol）

    N≡N

    942

    H－O

    460

    N－H

    391

    O＝O

    499

    H－H

    437

    ① 写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式    。

    ② 已知：1molH2O(g)转化为1molH2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1g H2完全燃烧时放出的热量    。H2O(g)的稳定性    （“大于”、“小于”）H2O(l)。

    ⑶ 写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式    。

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    由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：
    （1）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：
    N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1。该反应为_____________（“放热”“吸热”）反应。
    （2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：
    化学键
    		键能（ kJ·mol-1）
    		化学键
    		键能（ kJ·mol-1）
    N≡N
    		942
    		H—O
    		460
    N—H
    		391
    		O==O
    		499
    H—H
    		437
    		 
    		 
    ①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式_________________________。
    ②已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H2完全燃烧时放出的热量___________________。H2O(g)的稳定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。
    （3）写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式_________________________________________________________________________。

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    低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。

    已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    850

    平衡常数

    9.94

    9

    1

    请回答下列问题：

    （1）上述正反应方向是       反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)。

    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化

     

    时  间（min）

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    C1

    C2

    C3

    C3

    4

    C1

    C2

    C3

    C3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

     

    6

    0.096

    0.266

    0.104

     

    (3) t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3 min～4 min之间反应处于_____状态；C1数值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。

    A．增加水蒸气       B．降低温度    C．使用催化剂      D．增加氢气浓度

    （4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：            。

    （5）若在850℃进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为                    。

    (6) 工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：

    N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)                    △H = +67.7 kJ·mol－1

    N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)      △H = －534.0 kJ·mol－1

    NO2(g) 1/2N2O4(g)                     △H = －26.35 kJ·mol－1

    试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：

    ________________________________________________________。

     

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    由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：

    （1）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：

    N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1。该反应为_____________（“放热”“吸热”）反应。

    （2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：

    化学键

    键能（ kJ·mol-1）

    化学键

    键能（ kJ·mol-1）

    N≡N

    942

    H—O

    460

    N—H

    391

    O==O

    499

    H—H

    437

    ①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式_________________________。

    ② 已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H2完全燃烧时放出的热量___________________。H2O(g)的稳定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。

    （3）写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式_________________________________________________________________________。

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