题目列表(包括答案和解析)
已知：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O一定条件下，将1.92 g铜粉溶于50 mL物质的量浓度为2 mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余．求：
(1)能制得标准状况下一氧化氮的体积是多少？
(2)若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？
已知铜在常温下能被HNO3溶解．反应方程式为：
3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式________．
(2)上述反应中，氧化剂是________，氧化产物是________．HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的________．
已知铜在常温下能被HNO3溶解．反应方程式为：
3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式________．
(2)上述反应中，氧化剂是________，氧化产物是________．HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的________．
现将38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体1×10－3mol．则反应消耗的HNO3的物质的量可能是
已知①Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2
②3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
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