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    22．增大 不变 变小0.02mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定温度下，向体积不变的密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时，测得NH3的物质的量为0.6mol。若该容器中开始时N2的物质的量为2.0mol，H2为6.0mol，则平衡时NH3的物质的量为（　　）

    　　A．n(NH3)＝1.2mol　　

    　　B．n(NH3)<1.2mol

    　　C．n(NH3)>1.2mol　　　　

    　　D．无法确定

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    一定温度下，向体积不变的密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时，测得NH3的物质的量为0.6mol。若该容器中开始时N2的物质的量为2.0mol，H2为6.0mol，则平衡时NH3的物质的量为（　　）

    　　A．n(NH3)＝1.2mol　　

    　　B．n(NH3)<1.2mol

    　　C．n(NH3)>1.2mol　　　　

    　　D．无法确定

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    在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一

    　 反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-

    　 反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△H3

    (1) △H3=　　　　　 (用含a、b的代数式表示)。

    (2)反应①的化学平衡常数表达式K=　　　　　 ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为　　　　　　 ，CO的平衡浓度为　　　　　　　 。

    (3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则

    a 　　　　　 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有　　　　 (填序号)。

    　 A．缩小反应器体积　 B．再通入CO2　 c．升高温度　 D．使用合适的催化剂

    (4)下列图像符合反应①的是　　　　 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。

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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合拖把在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

    　 （1）右图是1molNO2和1molCO反应生成

    　　　 和NO过程中能量变化示意图，请写出

    　　 NO2和CO反应的热化学方程式　　　　　　　 　　　　 。

    　 （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    　　　 N2(g)+3H2(g)　　 2NH3(g)，其化学

    平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    …

    K/(mol?L－1)2

    4.1×106

    K1

    K2

    …

    　　　 完成下列问题：

    　　　 ①比较K1、K2的大小；K1　　　 K2（填“>”、“=”或“<”）。

    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　 （填序号）。

    A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）　　　　　　　 B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）

    C．容器内压强保持不变　　　　　　　　　 D．混合气体的密度保护不变

    　 （3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    　　　 ①写出墁酸肼第一步水解反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是　　　　 （填序号）。

    A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

    B．c(Cl－)>c([N2H5?H2O+])> c(H+)>c(OH－)

    C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5?H2O+])+c(H+)= c(H+)+c(OH－)

    D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>

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    甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

    反应过程

    化学方程式

    焓变△H(kJ/mol)

    活化能Ea(kJ/mol)

    甲烷氧化

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

    －802.6

    125.6

    CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)

    －322.0

    172.5

    蒸汽重整

    CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

    206.2

    240.1

    CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)

    165.0

    243.9

    回答下列问题：

    （1）反应CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=　　　　 kJ/mol。

    （2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率　　 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。

    （3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝　　　　　　　　 　　　　；

    随着温度的升高，该平衡常数　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于　　　　　　　　　　　　　 。

    （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

    ①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是　 。

    A．600℃，0.9Mpa　　 B．700℃，0.9MPa　　 C．800℃，1.5Mpa　　 D．1000℃，1.5MPa

    ②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）

    的变化趋势示意图：

    （6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是　　　　　　　 。

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