(1)下列有关实验操作或判断不正确的是________(填有关序号，选错倒扣分)．

A、用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL

B、用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C、用碱式滴定管量取KMnO₄溶液19.60mL

D、使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

E、圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

F、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚置于干燥器中冷却后再称量

G．用冰醋酸，蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液

(2)实验室利用如右图装置进行中和热的测定．

回答下列问题：

①该图中有两处未画出，它们是________、________；

②如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是________．

(3)在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度．在H₂SO₄溶液中，反应如下：

2MnO₄^－＋5C₂O₄^2－＋16H⁺2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O

①用托盘天平称取WgNa₂C₂O₄晶体．

②将WgNa₂C₂O₄配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO₄溶液应装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中．

③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO₄的物质的量浓度为________(填表达式)．

④若滴定完毕立即读数，测定的KMnO₄溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)．