反应①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁=" a" kJmol^-1
反应②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂=" b" kJmol^-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

（1）反应①的化学平衡常数表达式为                  ，a      0（填“>”、“<”或“="”）。" 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为            ，用CO表示的化学反应速率为              。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

（14分）反应①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁=" a" kJmol^-1反应②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂=" b" kJmol^-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

(1)反应①的化学平衡常数表达式为                ，a      0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为       ，用CO表示的化学反应速率为       。
(2)700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）。

（14分）反应①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁= a kJmol^-1反应②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂= b kJmol^-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

(1)反应①的化学平衡常数表达式为                 ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为        ，用CO表示的化学反应速率为        。

(2)700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）。

A．缩小反应容器体积                   B．通入CO₂   

C．升高温度到900℃                  D．使用合适的催化剂

(3)由反应①和②可求得反应  2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃=            （用含a、b的代数式表示）。

(4)如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是     （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应式：                                

氧化锆陶瓷固体燃料电池是以氧化锆为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子在其间通过，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A. 电极b为电池正极，电极反应式为

B. 氧化锆的作用是让电子在电池内部通过

C .若H₂作燃料气，接触面上发生的反应为：

D.若CH₄作燃料气，接触面上发生的反应为：