题目列表(包括答案和解析)
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在密闭容器中充入1 mol CO，2 mol H2O，一定条件下发生可逆反应CO(g)＋H2O(g) | |
| [ ] | |
A． |
40％ |
B． |
50％ |
C． |
75％ |
D． |
80％ |
对于可逆反应，达到平衡时，各生成物浓度以其计量数为指数幂的乘积与各反应物浓度以其计量数为指数幂的乘积之比为一常数，它只与温度有关，该常数叫做化学平衡常数，用K表示。
例如：对于aA+Bb mC+nD
![文本框: [C]m•[D]n](http://thumb.zyjl.cn/pic1/2009/10/12/20/2009101220392191557740.files/image013.gif){kind=small} |
![文本框: [A]a•[B]b](http://thumb.zyjl.cn/pic1/2009/10/12/20/2009101220392191557740.files/image014.gif){kind=small}
K=―――――――― （其中[ ]表示物质的量浓度，固体的浓度为1。）
反应Fe（固）+CO2（气）
FeO（固）+CO（气）的平衡常数为K1；反应
Fe（固）+H2O（气） FeO（固）+H2（气）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：
| 温度（绝对温度） | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
（1）推导反应CO2（气）+H2（气） CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式： 。
（2）计算K值：温度为973开时K= ；1173开时：K= 。通过K值的计算（1）反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（气），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：
| 时间/min | CO2 | H2O | CO | H2 |
| 0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
| 2 | 0.1740 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | |
| 5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
| 6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是： 。
②在3~4min之间，反应处于 状态（填“平衡”或“非平衡”）。
③第6min时，平衡向 方向移动，可能的原因是 。
Ⅰ．在1 L容器中通入CO2、H2各2 mol，在一定条件下发生反应：CO2＋H2
CO＋H2O，回答下列问题：
(1)在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50％．求该条件下平衡常数K1＝________．
(2)在(1)的基础上，把体系温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K2＝0.81，可以推知该反应的正反应为________反应(填“吸热”、“放热”)．
(3)在(1)的基础上，压缩容器体积之0.5 L．该条件下的平衡常数为K3．则K3________K1
(4)T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(CO2)＝1.2 mol，n(H2)＝1.5 mol，
n(CO)＝0.9 mol，n(H2O)＝0.9 mol，则此时该反应________进行．(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)．
Ⅱ．向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y( s)2Z(g)；ΔH＜0．下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．
(1)0～10 min容器内气体的压强逐渐________．(填“变大”、“变小”或“无法确定”)
(2)推测在第7 min时曲线变化的原因可能是________第13 min时曲线变化的原因可能是________(填序号)
①增加Z的量
②增加X的量
③升温
④降温
⑤使用催化剂
（10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
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| 700℃ | 900℃ |
| K1 | 1．47 | 2．15 |
| K2 | 2．38 | 1．67 |
①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ，平衡常数K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g)+ H2(g)
CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)=c(CO2)
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是 （填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
（10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
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| 700℃ | 900℃ |
| K1 | 1．47 | 2．15 |
| K2 | 2．38 | 1．67 |
①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ，平衡常数K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g)+ H2(g)
CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)=c(CO2)
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是 （填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
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CO2(g)＋H2(g)一定温度下达平衡，水蒸气转化率为40％，此时再充入0.5 mol CO，又达平衡，水蒸气的转化率可能是