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    常温下某烃与O­2的混合气体的体积为4L.点火后烃完全燃烧.恢复至原状态.得到2L混合气体.则该烃不可能是: A.甲烷 B.乙烯 C.丙炔 D.乙烷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：

    A

    单质在自然界中硬度最大

    B

    原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子

    C

    C同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540

    D

    单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物

    E

    单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物

    （1）写出A元素基态原子的价电子排布图                  。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：                         

    （2）常温下,某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含      个π键，在A—H、B—H两种共价键中，键的极性较强的是            （用元素符号表示）。D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为             ，其原子核外有         种运动状态不同的电子。

    （3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是

                                                           。

    （4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ ·mol-1，C的燃烧热为b kJ ·mol-1，则C与AO2反应生成A的热化学方程式为                                                 。

     

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    常温下某气烃与混合，在密闭容器里点火完全燃烧，又恢复至常温，容器内气体压强为反应前的一半，经溶液吸收容器内几乎真空，则此气态烃的分子式可能是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

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    常温下某气烃与混合，在密闭容器里点火完全燃烧，又恢复至常温，容器内气体压强为反应前的一半，经溶液吸收容器内几乎真空，则此气态烃的分子式可能是

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．

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    精英家教网某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
    提出猜想：
    猜想1：
     
    ，
    猜想2：
     
    ，
    猜想3：
     
    ．
    为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
    实验探究：
    该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
    （1）B中可以装下列
     
    试剂（填编号）．
    A．NaCl溶液、B．KMnO4溶液、C．盐酸、D．澄清石灰水、E．NaHCO3溶液、F．碘水
    （2）A中品红溶液的作用是：
     
    ．
    （3）D中澄清石灰水的作用是：
     
    ．
    通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
    ①A中品红溶液褪色　 ②C中品红溶液不褪色  ③D中澄清石灰水变浑浊
    得出结论：
    （4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：
     
    ．
    （5）请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    水溶液是中学化学的重点研究对象．
    （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
    CD
    CD
    （填序号）．
    A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
    （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）
    再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
    再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
    ．
    （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：
    b＞a=d＞c
    b＞a=d＞c
    ．
    （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
    ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
    A-＞B2-＞HB-
    A-＞B2-＞HB-
    ．
    ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释
    铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
    铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
    ．
    （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：
    0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
    0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
    ；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    ．
    （6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
    1.8×10-7mol/L
    1.8×10-7mol/L
    ，此时所得混合溶液的pH=
    2
    2
    ．

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