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    针对反应:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O及其相关稀溶液间的实验.下列分析正确的是(已知Na2S2O3中S的化合价有两种) A.Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓ + H2O B.Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓ + H2O C.在研究温度对化学反应速率影响的实验中.反应速率通常是依据氧化产物生成的快慢来确定 D.在研究温度对化学反应速率影响的实验中.反应速率通常是依据还原产物生成的快慢来确定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下图是—种正在投入生产的大型蓄电系统．左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr．电池充放电的反应方程式:Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr

    (1)

    左右储罐中的电解质分别为：左________右________

    (2)

    写出电池放电时的电极反应：负极：2Na2S2－2e＝Na2S4+2Na+，正极：________

    (3)

    指出在充电过程中钠离子通过膜的流向________．

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    针对反应：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O及其相关稀溶液间的实验，下列分析正确的是(已知Na2S2O3中S的化合价有两种)

    A．

    B．

    C．

    在研究温度对化学反应速率影响的实验中，反应速率通常是依据氧化产物生成的快慢来确定

    D．

    在研究温度对化学反应速率影响的实验中，反应速率通常是依据还原产物生成的快慢来确定

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    某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，请回答针对该实验的装置、操作及产物的提纯提出的问题．
    （1）该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是
     
    （填字母代号，下同）．
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    （2）试管a加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入操作顺序是
     
    ．
    （3）实验时需小心均匀加热的原因是
     

     
    ．
    （4）从反应后的混合物中提取乙酸乙酯，宜采用的简单方法是
     
    ．
    A．蒸馏
    B．分液
    C．过滤
    D．结晶．

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    A、B、C为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：

    （1）写出A、B、D的化学式：
    A．
    Cl2
    Cl2
      B．
    Fe
    Fe
      D．
    FeCl3
    FeCl3

    （2）写出反应①②的离子方程式
    ①
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    Fe+2H+═Fe2++H2↑

    ②
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

    （3）检验D的水溶液中的阳离子的方法是：
    取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
    取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
    ．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的澄清液体．有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm～100nm之间，验证这一想法的简单方法是：
    是否有丁达尔现象
    是否有丁达尔现象

    （4）如图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
    a．你预测气体可能是
    O2
    O2
    、
    或H2
    或H2

    b．针对你的预测写出验证实验方案：
    在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2；如果木条燃烧更旺说明是O2
    在水下堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2；如果木条燃烧更旺说明是O2
    ．

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    A、B、C、X是中学化学1中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下两种情况1回答下列问题：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B．
    ①A中含有的金属元素为
    铝
    铝
    （填元素名称）．
    ②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性．
    ①A中所含有的化学键是
    离子键
    离子键
    、
    共价键
    共价键
    ．
    ②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol?L-1A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    ③自然界中存在由B或C与H2O按一定比例结晶而成的固体．将一定量的由C与H2O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol?L-1．若取相同质量的此晶体加热至恒重，剩余固体的质量为
    2.65g
    2.65g
    ．

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