精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．完成下列填空∶

1．工业氯化钾中含有Fe³⁺、SO₄^2－、Br^－等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．

①溶解；②加入试剂至Fe³⁺、SO₄^2－沉淀完全，煮沸；③________；④加入盐酸调节pH；⑤________(除Br^－)；⑥蒸干灼烧．

步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH₃·H₂O、________、________．

证明Fe³⁺已沉淀完全的操作是________．

2．有人尝试用工业制纯碱原理来制备K₂CO₃．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的________和________两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．写出生成白色晶体的化学方程式∶________．分析该方法得不到K₂CO₃的原因可能是________．

3．用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法．氢氧化钾在________极区产生．为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止________(填“阴”、“阳”或“所有”)离子通过．

4．科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步(若干步已合并，条件均省略)．请写出第⑤步反应的化学方程式．

第①、②步(合并)∶2KCl＋4HNO₃→2KNO₃＋Cl₂＋2NO₂＋2H₂O

第③、④步(合并)∶4KNO₃＋2H₂O→4KOH＋4NO₂＋O₂

第⑤步∶________

总反应∶4KCl＋O₂＋2H₂O→4KOH＋2Cl₂

与电解法相比，该方法的优势可能是________．

三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．

根据题意完成下列各题：

1．若用铁和稀硫酸制备FeSO₄·7H₂O________(填物质名称)往往要过量，理由是________．

2．要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是________．(按前后顺序填)

a．过滤洗涤

b．蒸发浓缩

c．冷却结晶

d．灼烧

e．干燥

某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)中铁元素含量，做了如下实验：

步骤一：称量5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 ml溶液．

步骤二：取所配溶液25.00 ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO^－₄．被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

步骤三：用0.010 mol/L　KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02 ml，滴定中MnO₄，被还原成Mn²⁺．

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L　KMnO₄溶液19.98 ml；

回答3－6小题：

3．配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有________；主要操作步骤依次是：称量、________、转移、________、定容、摇匀．

4．加入锌粉的目的是________．

5．实验测得该晶体中铁的质量分数为________．在步骤二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量________．(选填“偏低”“偏高”“不变”)

6．某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃])在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42 g，同时得到密度为1.647 g/L(已折合成标准状况下)气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．写出该分解反应的化学方程式________．