反应N₂+3H₂2NH₃  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N₂发生了反应，则：

（1）求达到平衡时， H₂和NH₃的浓度分别为c (H₂ )=    mol/L，c (NH₃)=    mol/L

（2）求平衡时H₂的转化率为      ；求平衡时NH₃的物质的量与平衡后总物质的量的比值为      

（3）求该温度下的平衡常数为      ；达到平衡后，提高温度，则平衡      （填正移，逆移或不移动）；K值    ；H₂的转化率   （后两个空填增大，减小或不变）

反应N₂+3H₂2NH₃  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N₂)= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N₂发生了反应，则：

（1）求达到平衡时， H₂和NH₃的浓度分别为c (H₂ )=   mol/L，c (NH₃)=    mol/L

（2）求平衡时H₂的转化率为      ；求平衡时NH₃的物质的量与平衡后总物质的量的比值为      

（3）求该温度下的平衡常数为     ；达到平衡后，提高温度，则平衡      （填正移，逆移或不移动）；K值    ；H₂的转化率   （后两个空填增大，减小或不变）

反应N₂+3H₂2NH₃  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N₂发生了反应，则：
（1）求达到平衡时， H₂和NH₃的浓度分别为c (H₂ )=   mol/L，c (NH₃)=" "   mol/L
（2）求平衡时H₂的转化率为     ；求平衡时NH₃的物质的量与平衡后总物质的量的比值为      
（3）求该温度下的平衡常数为     ；达到平衡后，提高温度，则平衡     （填正移，逆移或不移动）；K值   ；H₂的转化率  （后两个空填增大，减小或不变）

反应N₂+3H₂2NH₃  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N₂发生了反应，则：

（1）求达到平衡时， H₂和NH₃的浓度分别为c (H₂ )=    mol/L，c (NH₃)=    mol/L

（2）求平衡时H₂的转化率为      ；求平衡时NH₃的物质的量与平衡后总物质的量的比值为      

（3）求该温度下的平衡常数为      ；达到平衡后，提高温度，则平衡      （填正移，逆移或不移动）；K值    ；H₂的转化率   （后两个空填增大，减小或不变）

反应过程的能量变化如图所示。已知l mol SO₂(g)氧化为1 molSO₃ (g)的。请回答下问题；

（1）E表示___________________；E的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响。
（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中△H___________（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是________。
（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol，计算由S(s)生成2mol SO₃(g)的△H ＝________________。
（4）在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO₂和3molO₂，充分反应达平衡后，SO₃的体积分数为1/3。若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO₂和，bmolSO₃，和cmol，反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO₃的体积分数也为1/3。则c的取值范围为___________。