结论:等温等容.只要对应物起始量等物质的量.平衡时对应物就能同浓度.同百分含量.同转化率.同反应速率.记为:等温等容等摩. 若 aA Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x ——青夏教育精英家教网—

结论:等温等容.只要对应物起始量等物质的量.平衡时对应物就能同浓度.同百分含量.同转化率.同反应速率.记为:等温等容等摩. 若 aA Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y z Ⅰ.Ⅱ要达成相同平衡必须满足的条件是x + z = a 和 y + z = b [例]在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B.发生反应: 2A3C.达到平衡时C的浓度为a mol·L-1.若维持容器体积和温度不变.按下列四种配比作为起始物质.达到平衡后.C的浓度仍为a mol·L-1的是 A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C均为常见的物质，且有如下转化关系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子．
①请用离子方程式表示C溶液呈现酸碱性的原因：

HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

．
②用石墨电极电解B的饱和溶液时，观察到的现象是

阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出

，
阳极反应式为

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

，电解一段时间后，溶液的pH

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若A、B、C均为含硫元素的物质，则A分子中的化学键类型是

极性共价键

．
①若C在一定条件下可发生如下的反应：2SO₂+O₂

2SO₃△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是

．
A t₂时加入了催化剂 B t₃时降低了温度
C t₅时增大了压强 D t₄～t₅时间内反应物的转化率最低
②一定温度下的密闭容器内，充入4mol SO₂、2mol O₂ 发生反应2SO₂+O₂

2SO₃达到平衡后，SO₃的体积分数为 a%，SO₂的转化率为m．
等温等容时再充入2mol SO₂、1mol O₂，达到平衡时若SO₃的体积分数为b%，SO₂的转化率为n，则a

＜

b，m

＜

n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改为等温等压，则a

═

b，m

═

n．

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在等温等容条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现分别从两个途径建立平衡：
Ⅰ．A、B的起始浓度均为2mol?L^-1；
Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2mol?L^-1，6mol?L^-1
下列叙述正确的是（　　）

A．Ⅰ、Ⅱ两个途径最终达到平衡时，容器内混合气体中各种成分体积分数相同

B．Ⅰ、Ⅱ两个途径最终达到平衡时，容器内混合气体中各种成分体积分数不相同

C．达平衡时，Ⅰ途径反应速率V₁等于Ⅱ途径反应速率V₂

D．达平衡时，Ⅰ平衡混合气体的密度为Ⅱ平衡密度的

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g) kJ·mol）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2mol SO₂、1mol O₂	2mol SO₃	4mol SO₃
SO₃的浓度（mol·L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率

（1）根据上表下列说法正确的是
A．

B．

C．

D．

（2）甲容器中的进行反应的平衡常数表达式。
（3）甲容器平衡时SO₂的转化率（用含有a的代数式表示）
（4）关于2SO₂(g)+ O₂(g)

　2SO₃(g)下列说法正确的是
A．保持容器等温等压状态，待反应平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃体积分数小于原平衡
B．平衡时，测得

SO₂的转化率为12. 5%，O₂的转化率为25%，开始充入容器中的SO₂、O₂物质的量之比为4∶1
C．反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变时反应处于平衡
D．保持容器等温等容状态，待反应平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃体积分数小于原平衡

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已知在等温等容条件下，有如下可逆反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g),现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的初始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的初始浓度分别为6 mol/L和2 mol/L.下列叙述正确的是（）

A.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的浓度相等

B. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的体积分数相等

C. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的反应速率相等

D. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，Ⅱ的气体密度是Ⅰ的两倍

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

（已知2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g) kJ·mol）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2mol SO₂、1mol O₂	2mol SO₃	4mol SO₃
SO₃的浓度（mol·L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率