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    结论:若对应物起始量等物质的量之比而不等物质的量.平衡时对应物只能同百分含量.而浓度.转化率.反应速率均不等. [例1]可逆反应A2C(g)在固定容积的容器中进行.a. 如果向容器中充入1mol A和1mol B.在某温度下达到平衡,b. 若向容器中充入1mol C.在同样的温度下达到平衡:(1)C物质平衡浓度 a > b (2) C物质体积分数 a = b (3) A物质的转化率 a = b (4)平衡时的反应速率 a > b [例2]在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应: 2AxC(g).达到平衡后.C的体积分数为w%,若维持容器的容积和温度不变.按起始物质的量A:0.6mol.B:0.3mol.C:1.4mol充入容器.达到平衡后.C的体积分数仍为w%.则x的值为 A. 只能为2 B.只能为3 C. 可能为2.也可能为3 D. 无法确定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在2L密闭容器中反应2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是______．（填字母）
    A． 实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
    B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
    C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
    D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
    （2）若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2mol?L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间______40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将______（填“向左”、“向右”、“不”）移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为______ mol?L-1．
    （4）若将实验Ⅲ所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的氧气______L．

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    (8分)(2011·扬州调研)在2 L密闭容器中反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

    (1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是(　　)

    A．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

    B．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

    C．实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数

    D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应

    (2)若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1∶1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将________移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为________mol·L－1。

    (4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N2与O2体积比4∶1)

     

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    日本福岛核电站核泄漏引起的核辐射一度引起了人们的关注，尤其是碘元素引起了人们的格外关注。下面是关于碘的有关问题。
    I．现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
    (1)b点时，KI反应完全，写出并配平a→b过程中发生反应的离子方程式：_______________________________。
    (2)已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的化学方程式：____________________________________。
    (3)①已知反应：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同学由此得出氧化性：I2>Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：__________________。
    ②n(KBrO3)=4.0mol时，对应含碘物质的化学式及其物质的量为___________。
    Ⅱ．相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，实验测得起始及平衡时的有关数据如表所示：
    (4)下列叙述正确的是__________。
    A．4个容器中反应的平衡常数相等
    B．反应的热化学方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
    C．平衡时，容器④中H2的转化率高于①
    D．容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ
    E．达到平衡后若将容器①的体积压缩，H2的转化率提高
    (5)如果保持温度和压强不变，向容器③的平衡体系中加入1.6mol I2蒸气，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是________________________。

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    在2L密闭容器中反应2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是
    BD
    BD
    ．（填字母）
    A． 实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
    B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
    C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
    D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
    （2）若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2mol?L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间
    小于
    小于
    40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的转化率将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将
    不
    不
    （填“向左”、“向右”、“不”）移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为
    1
    1
     mol?L-1．
    （4）若将实验Ⅲ所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的氧气
    11.2
    11.2
    L．

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    (8分)(2011·扬州调研)在2 L密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

    (1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是(　　)

    A．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
    B．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
    C．实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
    D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
    (2)若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2 mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1 ∶1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将________移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为________mol·L－1。
    (4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N2与O2体积比4 ∶1)

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