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    甲.乙两容器都发生反应 2AxC(g). 两容器温度和初始压强都相同.甲容器中充入 2 molA 和 1 molB. 达平衡后.C在平衡混合气中的体积分数为φ.物质的量为 n1,乙容器中充入 1.4 molA.0.7 molB 和 0.6 molC.达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ.物质的量为n2.下列说法中正确的是 A.若甲.乙两容器均为恒容容器.则x必等于2 B.若甲.乙两容器均为恒压容器.则x必等于3 C..若甲为恒容容器.乙为恒压容器.且 x= 3.则 n1必大于n2 D若甲为恒压容器.乙为恒容容器.且 x≠3.则 n1必大于n2 [ ]19在容积固定的密闭容器中存在如下反应: A 3 C(g), 某研究小组研究了其他条件不变时.改变某一条件对上述反应的影响.并根据实验数据作出下列关系图: 下列判断一定错误的是 A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响.且乙使用的催化剂效率较高 B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响.且甲的压强较高 C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响.且甲的温度较高 D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响.且甲使用的催化剂效率较高 [ ]20.某化学科研小组研究在其他条件不变时.改变某一条件对化学平衡的影响.得到如下变化规律(图中P表示压强.T表示温度.n表示物质的量):根据以上规律判断.上列结论正确的是 A.反应Ⅰ:△H＞0.P2＞P1 B.反应Ⅱ:△H＜0.T1＜T2 C.反应Ⅲ:△H＞0.T2＞T1,或△H＜0.T2＜T1 D.反应Ⅳ:△H＜0.T2＞T1 [ ]21.如图.Ⅰ是恒压密闭容器.Ⅱ是恒容密闭容器.其它条件相同时.在Ⅰ.Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y.起始时容器体积均为V L.发生如下反应并达到平衡+Y(?)aZ(g).此时Ⅰ中X.Y.Z的物质的量之比为1:3:2.则下列说法一定正确的是 A．若X.Y均为气态.则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ＞Ⅱ B．若X.Y不均为气态.则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ＞Ⅱ C．若X为固态.Y为气态.则Ⅰ.Ⅱ中从起始到平衡所需时间不同 D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲、乙两容器都发生反应2A(g)＋B(g)＝xC(g)，两容器温度和初始压强相同．甲容器中充入2 mol　A和1 mol　B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n1；乙容器中充入1.4 mol　A、0.7 mol　B和0.6 mol　C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n2．下列说法中正确的是

    A．

    若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2

    B．

    若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3

    C．

    若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n2

    D．

    若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x＝3，则n1必大于n2

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