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    对于平衡体系:aAcC,△H＜0.有下列判断中正确的是: A．若温度不变.容器体积扩大一倍.此时A的浓度是原来的0.48倍.则a+b大于c+d B．若从正反应开始.平衡时.A.B的转化率相等.则A.B的物质的量之比为a:b C．若平衡体系中共有气体M mol.再向其中充入bmolB.达到平衡时气体总物质的量为M+bmol.(a+b)＞(c+d) D．若a+b=c+d .则当容器内温度上升时.平衡向左移动.容器中气体的压强不变. [ ]23．今有反应2X2Z(g),△H＜0右图表示该反应在t1时达到平衡.在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线.则下图中的t2时改变的条件是 A．升高温度或降低Y的浓度 B．加入催化剂或增大X的浓度 C．缩小体积或降低X的浓度 D．降低温度或增大Y的浓度 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

    (1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                ；

    已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为                      。

    (2)  已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19

    在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应           (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向           (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

    (3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)  △H = a kJ·mol-1；

    若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

     

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    (12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
    (1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为               ；
    已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为                     。
    (2) 已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19
    在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应          (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向          (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
    (3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
    若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

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    (12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
    (1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为               ；
    已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为                     。
    (2) 已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19
    在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应          (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向          (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
    (3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
    若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

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    化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
    3mol/L＜c（B）＜9mol/L
    3mol/L＜c（B）＜9mol/L
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是
    ①③
    ①③
    ．
    ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂
    （2）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
    c2(CO)
    c(CO2)
    c2(CO)
    c(CO2)
    ；
    已知C（s）+H20（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）?C0（g）+H20（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为
    K=K1×K2
    K=K1×K2
    ．
    （3）已知某温度下，反应2SO2+02?2S03的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0（SO2）=1mol?L-1c0（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应
    否
    否
     （填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向
    逆反应
    逆反应
     （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
    （4）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向
    正反应
    正反应
     （填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则x
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．

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    (12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

    (1)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为               ；

    已知C(s) +H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为                     。

    (2)  已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19

    在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应          (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向          (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

    (3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；

    若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

     

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