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    用0.2136mol/L盐酸测定未知浓度的KOH溶液.实验数据如下表所示.计算KOH的物质的量浓度. 实验编号 待测KOH溶液的体积/ml 滴入0.2136mol/L盐酸的体积/ml 1 25．00 23.32 2 25．00 23.30 3 25．00 23.28 高二期中评估试题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?定海区模拟）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

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    （2012?上海模拟）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
    110
    置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图1所示．
    请回答下列问题：
    （1）称量样品所用的仪器为
    电子天平
    电子天平
    ，将样品研细后再反应，其目的是
    提高反应速率，并使黄铜矿充分反应
    提高反应速率，并使黄铜矿充分反应
    ．
    （2）装置a的作用是
    B、D
    B、D
    ．
    A、有利于空气中氧气充分反应B、除去空气中的水蒸气
    C、有利于气体混合D、有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
    把装置中的二氧化硫气体全部吸收
    把装置中的二氧化硫气体全部吸收
    ．
    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为
    20.00
    20.00
    mL．判断滴定已达终点的现象是
    溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色
    溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色
    ．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
    80%
    80%
    ．
    （6）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是
    ②
    ②
    ．（填编号）

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    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图2所示．请回答下列问题：
    （1）将样品研细后再反应，其目的是
    使原料充分反应、加快反应速率
    使原料充分反应、加快反应速率
    ．
    （2）装置a的作用是
    bd
    bd
    ．
    a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水蒸气
    c．有利于气体混合        d．有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
    使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确
    使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确
    ．
    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为
    20.00
    20.00
    mL．判断滴定已达终点的现象是
    溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色
    溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色
    ．通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
    80%
    80%
    ．
    （5）若用如图3装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是
    ②
    ②
    ．（填编号）
    （6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有
    空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4
    空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4
    ．

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    Ⅰ．硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl（SO4）2．12H2O，某探究小组设计了下列实验．

    请回答以下问题：
    （1）写出步骤③的离子方程式
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．
    （2）步骤④包括三个环节，分别是
    蒸发
    蒸发
    、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    ．
    （3）步骤⑤不直接用水洗的原因是
    减少产品的损失
    减少产品的损失
    ．
    Ⅱ．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
    原理：液态奶
    辅助试剂
    加热
    （NH4）2SO4溶液
    NaOH
    吹出
    NH3
    H3BO3
    吸收
    （NH4）2B4O7溶液→用标准盐酸滴定
    步骤：
    ①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
    ②将反应液转移到大试管中；
    ③按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；

    ④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol?L-1盐酸标准液滴定；
    ⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
    数据记录如下：
    实验编号 样品和辅助试剂 消耗盐酸
    体积（mL）
    1 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.45
    2 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.55
    3 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.50
    4 10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 1.50
    回答下列问题：
    （1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为
    （NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl
    （NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl
    ．
    （2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是
    长导管
    长导管
    （填仪器名称），长导管的作用是
    安全管
    安全管
    ．
    （3）设计4号空白对照实验的目的是
    消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差
    消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差
    ．
    （4）计算该液态奶的含氮量为
    4.48
    4.48
    mg?mL-1．

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    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
    （1）重晶石（BaSO4）常作胃肠道造影剂．
    已知：常温下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 ）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中 c（Ba2+）=
     
    ．
    （2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常作分析剂．
    ①检验晶体中含有NH4+的方法为
     

    ②等物质的量浓度的四种稀溶液：a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 C．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3，其中c（NH4+）由大到小的顺序为
     
    （填选项字母）o
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂．
    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为
     

    ②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为
     
    电解过程中阴极附近溶液的pH将
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以
     
    为指示剂，用0.1000mol．L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该产品 中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）
     
    （列式并计算）．

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