（2009?合肥三模）A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物．A为金属，原子最外层p轨道上只有一个电子，可与NaOH溶液反应；B是常见的金属，其基态原子的外围电子排布式为3d⁶4s²；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧；D是空气主要成分之一，可与C发生重要工业反应生成X；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰．根据上述物质的信息，回答下列有关问题：
（1）写出单质B与Cl₂的反应产物与X的水溶液反应的离子方程式：．B单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出电化学腐蚀的正极电极方程式：．
（2）已知单质E的燃烧热为296.8kJ/mol，写出表示E燃烧热的热化学方程式：．
（3）写出A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：．
（4）将0.40molC和0.20molD充入2L的密闭容器中，在一定条件下反应生成X，有关C、D、X三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：
①若t₁=10min 则0～t₁时间内C物质的平均反应速率为；该反应平衡常数表达式为．
②该反应在t₂时达到平衡，根据图中曲线变化情况判断，t₁时刻改变的反应条件可能是（填序号）
a．加入了催化剂        b．降低了反应温度     c．向容器中又充入了气体D．

广东省拥有丰富的海洋资源，盐化工是广东省的主要产业之一．从盐卤初步得到的光卤石（KCl?MgCl₂?6H₂O）晶体中，还含有约8%的NaCl．
为了从光卤石中提取KCl和MgCl₂，某学习小组查阅资料得到MgCl₂、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S（g/100g水）的数据如下：

并设计出下面的实验流程：

根据他们提供的数据和实验回答下列问题：
问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用的方法进一步提纯．操作步骤①中为趁热过滤的原因是．
问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁．
（1）若在空气中加热MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl，写出反应的化学方程式：
（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O来得到无水MgCl₂．装置中盛有浓硫酸的仪器分别是（填写仪器的符号），需要加热的仪器是（同上）．
（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳．请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．
（2）根据如下反应式：
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+

1

2

Cl₂（g）→NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）→Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^-→Na⁺（g）；△H₃
E．

1

2

Cl₂（g）→Cl（g）；△H₄
F．Cl（g）+e^-→Cl^-（g）；△H₅
写出△H₁与△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之间的关系式
（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol^-1）：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g）△H=．

（2009?山东）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂ （g）+3H₂（g）=2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）已知：O₂ （g）=O₂⁺（g）+e-△H₁=1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e-=PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺P_tF₆^-（S）=O₂⁺ （g）+P_tF₆^-（g）△H₃=482.2kJ?mol^-1
则反应O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺P_tF₆^-（S）   的△H= kJ?mol^-1．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（4）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=．

已知B饱和溶液的①溶液质量m₁（g）；②溶剂质量m₂（g）；③溶液体积V（mL）；④溶质B的溶解度S（g）；⑤溶质B的摩尔质量M（g?mol ^-1）；⑥溶液的密度ρ（g?cm^-3），从以上条件的组合中列出计算该饱和溶液的物质的量浓度c_B的可用条件和相关的计算式（可以增加也可以不满）：

组合	序号	计算式/mol?L-1
A	①②③⑤ ①②③⑤	cB= 1000(m1-m2) MV B cB= 1000(m1-m2) MV B
B	②③⑤⑥ ②③⑤⑥	cB= 1000(Vρ-m2) MV cB= 1000(Vρ-m2) MV
C	①②⑤⑥ ①②⑤⑥	1000ρ(m1-m2) Mm1 1000ρ(m1-m2) Mm1
D	②③④⑤ ②③④⑤	cB= 10Sm2 MV cB= 10Sm2 MV
E	①③④⑤ ①③④⑤	cB= 1000m1S MV(100+S) cB= 1000m1S MV(100+S)
F	不填 不填	不填 不填