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    下列物质中含有少量杂质, 欲除去杂质所用的试剂正确的是 A. 苯.苯酚.酒精灯 B. 乙烷.乙烯.溴水 C. 乙醇.水.金属钠 D. 矿务油.植物油.高锰酸钾溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．

    （1）步骤①中采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．

    ①仪器A的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；
    ②连接好装置，然后进行的实验操作是
    检验装置气密性
    检验装置气密性
    ；
    ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）
    否
    否
    ，理由是
    HCl不影响氯气和粗铜的反应的产物
    HCl不影响氯气和粗铜的反应的产物
    ；
    ④虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称．
    （2）步骤②的具体操作是
    取固体1于烧杯中，加入适量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解
    取固体1于烧杯中，加入适量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解
    ．
    （3）步骤③中试剂X用于调节pH以除去杂质，可选用下列试剂中的
    c
    c
    （填序号）．
    a．NaOH    b．NH3H2O    c．Cu2（OH）2CO3    d．CuSO4
    X发生反应的离子方程式是
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
    ；得到固体2的操作名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （4）步骤④的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
    已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
    蓝色                               黄色
    取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
    abc
    abc
    ．
    a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色    
    b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
    c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
    d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．

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    实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    (1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：            
    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
    ①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为
    _________（只填化学式）。
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______________。
    (2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有
    _________。
    a、天平    b、烧杯    c 、锥形瓶    d 、500 mL容量瓶   e、250 mL容量瓶    f、胶头滴管   g、移液管
    (3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集Cl2小于2 L，原因是_______________。此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是______________________。                             
    (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是__________（填代号）。

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    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐中常含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子．某校课外学习小组想利用给出的试剂对粗食盐进行提纯，然后将得到的纯净的氯化钠配制成一定物质的量浓度的氯化钠溶液．

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸、75％乙醇、四氯化碳．

    回答下列问题：

    (1)欲除去粗食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，选用试剂的滴加顺序为________(只填化学式)．

    (2)用提纯后的NaCl固体配制500 mL　1.0 mol/L　NaCl溶液．

    仪器选择：

    除容量瓶(规格：________)、托盘天平、药匙、量筒外，还需要的实验仪器是________．

    实验步骤：

    ①计算；②________；③将②中的NaCl放入________中，用适量蒸馏水溶解；④转移溶液，并将洗涤液移入容量瓶；⑤定容，摇匀，贴标签．

    误差分析：

    ①看到容量瓶的内壁有杂物，用蒸馏水洗净后直接使用，则所配溶液浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；

    ②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在溶液的温度未降至室温时，立即将其转移至容量瓶进行定容，则所配溶液浓度________；

    ③按规范的步骤逐一进行，加盖倒转摇匀后发现液面低于刻度线，未予理睬直接贴标签，则所配溶液浓度________．

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    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
    （1）①欲除去浊液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为
    NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
    NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
    （只填化学式），检验溶液中SO42-沉淀完全的操作为
    稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全
    稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全
    ．
    ②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）
    H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    ．
    ③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：
    甲
    搅拌
    搅拌
    ，乙
    引流
    引流
    ．
    （2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是
    用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成；
    用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成；
    ．

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    （12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    （1）粗食盐常含有少量等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和溶液饱和溶液溶液溶液溶液

    （1）①欲除去浊液I中的离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为          （只填化学式），检验溶液中沉淀完全的操作为      。

    ②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）                                      。

    ③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是

    甲       ，乙        。

    （2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式                                  ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是                            。

     

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