A.A是固体，C是气体，正反应吸热       B.A是气体，C是液体，正反应放热

C.A是气体，C是气体，正反应放热       D.A是气体，C是气体，正反应吸热

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

（1）将1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,

②则用H₂表示的平均反应速率为_         。图中的P₁_     _P₂（填“<”、“>”或“=”），

100℃时平衡常数为_                   _。

③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将_        _（填“增大” “减小”或“不变”）。

（2）在压强为0．1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）  CH₃OH（g） ……Ⅱ。

④该反应的△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。

⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_                   _。

           A．升高温度                                               

B．将CH₃OH（g）从体系中分离出来

           C．充入He，使体系总压强增大                                

D．再充入1mol CO和3molH₂

⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。

           A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

           B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0．1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，其中H₂O 、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如图所示：

（1）该反应的化学平衡常数表述式为__________________

（2）计算1min内υ(CO)=______________

（3）反应处于平衡状态的时间区间是_______________

（4）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______(选填“升高” 或“降低”)逆反应是____________(选填“吸”或“放”)热反应。

（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。

A．增加了C    B．增加了水蒸气     C．降低了温度    D．增加了压强