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    1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 则下列热化学方程式中, 正确的是 A．H2O(l )＝H2(g) +O2(g) △H ＝+285.8kJ/mol B．2 H2(g) + O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H ＝-571.6kJ/mol C．2 H2 + O2 ＝ 2 H2O △H ＝-571.6kJ/mol D．2 H2(g) + O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H ＝-142.9kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：

    A．2H2 + O2＝2H2O        △H= –142.9 kJ/mol

    B．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)  △H= – 142.9 kJ/mol

    C．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)  △H= – 571.6 kJ/mol

    D．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)  △H = + 571.6 kJ/mol

     

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    氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：


    1. A.
      2H2 + O2＝2H2O△H=–142.9 kJ/mol
    2. B.
      2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H=–142.9 kJ/mol
    3. C.
      2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H=–571.6 kJ/mol
    4. D.
      2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H =+571.6 kJ/mol

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    氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：

    A．2H2+ O2＝2H2O        △H= –142.9 kJ/mol

    B．2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)  △H= – 142.9 kJ/mol

    C．2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)  △H= – 571.6 kJ/mol

    D．2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)  △H = + 571.6 kJ/mol

     

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    氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：

    A．2H2 + O2＝2H2O△H=" –142.9" kJ/mol
    B．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H=" –" 142.9 kJ/mol
    C．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H=" –" 571.6 kJ/mol
    D．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H =" +" 571.6 kJ/mol

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    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示H2的标准燃烧热的热化学方程式为：
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．用氢氧燃料电池进行下图所示实验（其中下图中电极均为惰性电极）：该氢氧燃料电池中，b极的电极反应式为
    H2+2e-+2OH-=2H2O
    H2+2e-+2OH-=2H2O
    ；d极的电极反应式为
    4OH--4e-=O2+2H2O
    4OH--4e-=O2+2H2O
    ；若标准状况下氧气消耗为5.6L，则导线中转移的电子的物质的量为
    1mol
    1mol
    ．

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