练习册

  • 练习册
  • 试题
    26．已知2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ• mol-1 CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) △H = -283 kJ• mol-1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量.同时生成3.6 g液态水.求原混合气体中H2和CO的物质的量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
    I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
    CO(g)+
    1
    2
    O2=CO2(g)    △H2=bkJ?mol-1
    4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
    则C的燃烧热
     
    kJ．mol-1
    II（I）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
    B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
    C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
    D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，诸写出该原电池的负极反应：
     
    ．
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应 前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
    P
    P0
    与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）
     

    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为
     

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有
     

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2     B．分离出NH3
    C．升高温度    D．充入He气使压强增大     E．加入一定量的N2
    （3）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(C
    O
    2-
    3
    )=0.2mol?L-1    ，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是
     
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨．下图是合成氨的简要流程．

    （1）下表是空气中部分气体的沸点．将空气液化加热分馏，依据下表数据判断，最先气化得到的气体是
    氦气
    氦气
    ．
    气体名称 氨气 氧气 氦气 氖气 氩气 氪气 氚气
    沸点/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
    （2）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
    原料 天然气 重油 煤
    相对投资费用 1.0 1.5 2.0
    能量消耗/J?t-1 28×109 38×109 48×109
    ①依据上表信息，你认为采用
    天然气
    天然气
    为原料最好．
    ②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：
    CH4+H2O
     催化剂 
    .
    高温
    CO+3H2
    CH4+H2O
     催化剂 
    .
    高温
    CO+3H2
    ．
    ③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1；
    试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
    ．
    （3）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据．
    NH3含量%
    压强/MPa


    温度/℃    		 0.1 10 20 30 60 100
    200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
    300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
    400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
    500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
    600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
    ①依据表中数据判断，合成氨反应N2+3H22NH3的△H
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“＜”或“无法判断”）0，请简要说明理由
    相同条件下，升高温度，NH3含量减小，平衡左移，逆反应吸热，正反应放热
    相同条件下，升高温度，NH3含量减小，平衡左移，逆反应吸热，正反应放热
    ；
    ②该反应的化学平衡常数表达式为
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    ．
    ③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的
    0.66
    0.66
    倍．

    查看答案和解析>>

    （2011?佛山一模）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2?2H2O，工艺流程如下．

    已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
    ②M （BaCO3）=197g/mol，M（BaCl2?2H2O）=244g/mol
    （1）SiCl4水解反应的方程式为
    SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
    SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
    ．已知：
    SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol  
    SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol
    则由SiCl4制备硅的热化学方程式为
    SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
    SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
    ．
    （2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和
    使Fe3+完全沉淀
    使Fe3+完全沉淀
    ．
    （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （4）BaCl2滤液经
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    过滤
    过滤
    、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2?2H2O．
    （5）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2?2H2O
    9.76
    9.76
    吨．

    查看答案和解析>>

    （共10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

    （1）、制水煤气的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）、煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    　　① 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)90.8 kJ

    　　② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ

    　　③ CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ

    　　总反应：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q，其中Q　　　　　kJ；

    　　一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

    　　　　　（填字母代号）。

           a．低温高压                b．加入催化剂            c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度

    （4）、已知某温度下反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度／(mol·L)

    0.44

    0.6

    0.6

    　　比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：(甲醇) 　　　(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。

    　　反应开始时(CH3OH) 　　　　　；

    　　该时间内的平均反应速率(CH3OH)　　　　　；

    　　该温度下反应的平衡常数值为　　　　　。（精确到0.01）

     

    查看答案和解析>>

    (10分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH4的产量随光照时间的变化如下图所示。

    (1) 在O?30小时内，CH4的平均生成速率和由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
    (2) 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应
    CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。
    (3) 该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃烧热分别为和，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________。
    (4)工业上常利用反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2)：n(C0),分别在230°C、2500C和2700C进行实验，结果如图。

    ①2700C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母）；
    ②2300C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是_________ (填字母）。
    A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
    (5) 某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案