练习册

  • 练习册
  • 试题
    在2L密闭容器中放入a mol A﹑b mol B,在一定条件下发生如下反应: 2A 3C(g)若经过t分钟反应达平衡状态,测得前t分钟C物质的生成速度为W mol/,则A物质的转化率为 ,B物质的平衡浓度为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：

    2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    n（HI）/mol

    0.180

    0.164

    0.152

    0.144

    0.140

    0.140

    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）0~2min内H2的平均反应速度为            。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：                反应（选填：放热、吸热）。

    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向                反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率                （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强                （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为          。

    （5）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是      （选填字母）。

    A．增大HI起始浓度                      

    B．向混合气体中通入I2

    C．使用高效催化剂 

    D．升高温度

     

    查看答案和解析>>

    （共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：

    2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    n（HI）/mol

    0.180

    0.164

    0.152

    0.144

    0.140

    0.140

    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）0~2min内H2的平均反应速度为            。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：               反应（选填：放热、吸热）。

    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向               反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率               （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强               （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为          。

    （5）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是      （选填字母）。

    A．增大HI起始浓度                      

    B．向混合气体中通入I2

    C．使用高效催化剂 

    D．升高温度

     

    查看答案和解析>>

    （2013?济南一模）目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ?mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1

    （2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中a极为
    正
    正
    极（填“正”或“负”），其电极反应式为
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．装置上端A极电极材料是
    Fe
    Fe
    （填化学式），B电极上的电极反应式为
    2H++2 e-=H2↑
    2H++2 e-=H2↑
    ．
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①该反应的正反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应．
    ②实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．
    ③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g） 和 H2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）
    ＜
    ＜
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．
    ④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
    使用了催化剂；加大了压强
    使用了催化剂；加大了压强
    ．

    查看答案和解析>>

    近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果．（1）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇CH3OH）车载制氢燃料电池工艺，其原理如图1所示，请观察此图回答：
    ①此碱性燃料电池的正极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    ②甲醇与水反应制取氢气的化学方程式
    CH3OH+H2O?3H2+CO2
    CH3OH+H2O?3H2+CO2
    ．
    （2）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图2：
    ①此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）
    高温
    H2（g）+CO2（g），平衡常数随温度的变化如下表．
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    在830℃，n（CO）、n（H2O）、n（H2）、n（CO2）的物质的量分别是1、5、2、3投入恒容反应器发生上述反应，反应开始时，向
    逆
    逆
    （填正、逆）反应方向进行．
    ②若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气放出的热量为33.2kJ，第I步反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1 则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
    ．
    （3）工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
    CO2（g）+3H2（g）
     
    CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图3所示（实线）．
    ①a点正反应速率
    大于
    大于
    （填大于、等于或小于）逆反应速率．
    ②求平衡时氢气的转化率
    75%
    75%
    和该条件下反应的平衡常数K=
    0.5
    0.5
    ．
    ③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图3虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
    升高温度
    升高温度
    ，曲线II对应的实验条件改变是
    增大压强
    增大压强
    ．

    查看答案和解析>>

    (14分) 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    (1)利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是        L。

    (2)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol-1

    反应2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1

    则反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH = _________ kJ·mol-1

    (3) 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是        。

    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变

    c．NO和O2的物质的量之比保持不变     d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2

    (4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度(mol•L—1)

    0.9

    1.0

    0.6

    ①混合气体的平均相对分子质量__________________________。

    ②列式并计算平衡常数K=__________________________。

    ③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。

    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案