某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H₂SO₄溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体       g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)         。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

 

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol^－1)：_______________________________________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	超始温度t1/℃	终止温度t2/℃	平均温度差 (t2－t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

 

②根据上述实验数据计算出的中和热为53.5 kJ/mol，这与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

 

某制药有限公司曾生产了一种假药——假“亮菌甲素”注射液。这种假药使用后可导致患者肾功能衰竭甚至死亡。“亮菌甲素”为黄色或橙黄色晶体，几乎不溶于水，结构简式如下图所示。医疗上通常用1，3—丙二醇(HOCH₂CH₂CH₂OH)为辅料将其溶成针剂用于临床，假药中使用的是廉价的二甘醇为辅料，二甘醇为工业用溶剂，有很强的毒性。

(1)写出丙二醇的同分异构体___________(至少写出一种)。

(2)“亮菌甲素”可发生的化学反应类型有_________________(至少写出三种)。

(3)“亮菌甲素”与乙酸和浓硫酸加热可反应生成A，已知A分子可与浓溴水反应生成白色沉淀，写出“亮菌甲素”生成A的化学反应方程式____________。

(4)已知：①0.1 mol二甘醇与足量金属Na反应可生成2.24 L H₂(标准状况下)②二甘醇分子结构对称，无支链③1 mol二甘醇完全燃烧，耗氧气5 mol，且生成4 mol CO₂④同温同压下，二甘醇蒸气密度与氦气密度之比为26.5。根据所给信息回答：二甘醇的分子式是_____________，二甘醇的结构简式是_____________。

硫酸亚铁铵的化学式为（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，是浅绿色晶体，商品名为莫尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．

温度/℃ 溶解度/g 盐	0	10	20	30	40	50	60
（NH4）2SO4	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	-	88.0
FeSO4?7H2O	15.7	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	-
（NH4）SO4FeSO4?6H2O	12.5	17.2	21.6	28.1	33.0	40.0	-

完成下面的实验报告：
【实验原理】
【实验用品】
10%Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO4、（NH₄）₂SO₄固体、蒸馏水、无水乙醇．锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸．
【实验步骤】
（1）Fe屑的处理和称量
称取3g铁屑，放入锥形瓶，用l0%Na₂CO₃溶液，除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量m₁g．
（2）FeSO₄的制备
将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入l5mL 3mol/LH₂SO₄，加热10min后（有氢气生成，用明火加热注意安全）．，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体干燥后称得质量为m₂g．
①a处的操作是；
②制取FeSO₄时，加入的Fe为什么要过量？（用离子方程式表示）
（3）（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的制备
根据FeSO₄的物质的量，计算并称取（NH₄）₂SO₄固体，并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．，得到硫酸亚铁铵的晶体．过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，称量得到的晶体质量为m₃g．
①b处的操作是；②制备莫尔盐晶体时，为什么不能将溶液蒸发至干？
（4）产品检验
微量Fe³⁺的分析．称0.5g产品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，继续加水至25mL刻度，摇匀，与教师所给标准对比，评价产品质量．写出该过程所发生反应的离子方程式：
【实验记录】

起始铁的质量m1/g	反应后铁的质量m2/g	莫尔盐的质量		产率
		理论产量/g	实际产量m3/g
5.0	2.2	c	14.7	d