(7分) 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技术原理为：

该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：      。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.1 mol，H₂为0.3 mol，NH₃为0.1 mol。该条件下H₂的转化率为      。

③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是      。

A．向容器中按原比例再充入原料气    B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂                D．液化生成物分离出氨

⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H⁺），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为       。

⑶根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：

进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

①合成反应的a_     0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

②已知

则

铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）基态铬原子的价电子排布式为           。

（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO₂Cl₂的反应为：K₂Cr₂O₂+3CCl₄    2KC+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。

①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是       （用元素符号表示）。

②常温时CrO₂Cl₂是一种易溶于CCl₄的液体，则固态CrO₂Cl₂属于       晶体。

③COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为      。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。则熔点：NiO     FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。

（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂(CO)₂·2H₂O]，其结构如图。下列说法不正确的是       （填标号）。

A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键

B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp³

C．该复合物中只有CO和H₂O作为配位体

D．CO与N₂的价电子总数相同，其结构为C=O

（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是        。

甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 mol·L^-1 的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）

20.00 mL，分别向其中滴加0.1 mol·L^-1 的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），

滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。

请回答下列问题：

（1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是        （填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是     。

（2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是           ，在回答以下问题时都应该剔除该数据。

（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是          （在甲、乙、丙、丁中选填）。

（4）以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）

（5）请计算甲同学在滴入19.98 mL 碱溶液时，溶液的pH约为             （保留一位

小数，也可用对数形式表示）。

（6）一位同学用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，实验结束发现测定结果偏高，你帮他分析其原因可能是                 。

 A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定终点时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液