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    反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行.半分钟后.NO的物质的量增加了0.3mol.则下列反应速率正确的是( ) A．v(O2)=0.01mol/ B．v C．v(H2O)=0.015mol/ D．v(NH3)=0.002mol/ 2.在一密闭容器中进行以下可逆反应:M+ 2L(?).在不同条件下P的百分率P%的变化情况如图.则该反应( ) A．正反应放热.L是固体 B．正反应放热.L是气体 C．正反应吸热.L是气体 D．正反应放热.L是固体或液体 3．在一定温度下.可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是( ) A．1个N≡N键断裂的同时.有6个N-H键生成 B．N2.H2.NH3的物质的量不再变化 C．N2.H2.NH3的物质的量浓度相等 D．N2.H2.NH3的分子数之比为1:3:2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    反应4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则在这半分钟内反应的平均反应速率为                                              

    A．v(NO)= 0.008 mol•L-1·s-1              B．v(O2)= 0.01 mol•L-1·s-1 

    C．v(NH3)= 0.002 mol•L-1·s-1             D．v(H2O)= 0.003 mol•L-1·min-1

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    温度为500℃时，反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率
    .
    v
    （x）为（　　）

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    温度为500℃时，反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率
    .
    v
    （x）为（　　）

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    温度为500℃时，反应4NH3+5O2   4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为

    A、（O2）=0.025 mol·L－1·s－1                         B、（NO）=0.06 mol·L－1·s－1

    C、（NH3）=0.002 mol·L－1·s－1                      D、（H2O）=0.03 mol·L－1·s－

     

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    温度为500℃时，反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率
    .
    v
    （x）为（　　）
    A．
    .
    v
    （O2）=0.01mol/（L?s）    		B．
    .
    v
    （NO）=0.08mol/（L?s）
    C．
    .
    v
    （H2O）=0.003mol/（L?s）    		D．
    .
    v
    （NH3）=0.02mol/（L?s）

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