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    15．将铁的粉末投入到稀硝酸中.待反应停止后铁有剩余.则溶液中有 A．Fe3 B．Fe(NO3)2 C．Fe(NO3)3 D．HNO3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将铜粉与铁粉组成的混合物投入到稀硝酸中充分反应后，滤出不溶物，将此不溶物又投入到盐酸中，未见H2逸出，下列说法正确的是（    ）

    A.滤液中一定有Fe2+                                    B.滤液中一定有Fe3+

    C.滤液中一定有Fe2+、Cu2+                         D.滤液中一定有Fe2+、Fe3+、Cu2+

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    将铜粉与铁粉组成的混合物投入到稀硝酸中，充分反应后，滤出不溶物，将此不溶物再投入到盐酸中，未见有H2逸出。下列说法正确的是　（）。
    A.滤液中一定有Fe2+
    B.滤液中一定有Fe3+
    C.滤液中一定有Fe2+、Cu2+
    D.滤液中一定有Fe2+、Fe3+、Cu2+

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    在下列实验中Cu能溶解，同时有气体逸出的是（　　）

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    将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）
    A、原混合物中铜和铁各0.075molB、稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol?L-1C、第一次剩余4.8g金属为铜和铁D、再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO

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    （2012?朝阳区一模）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

    回答下列问题：
    （1）氢氧化钠的电子式是
    ．
    （2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是
    Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
    Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
    ．
    （3）步骤②反应的离子方程式是
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．
    （5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH
    高
    高
    （填“高”或“低”）．
    （6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的
    低
    低
    （填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是
    既能消毒杀菌又能净水
    既能消毒杀菌又能净水
    （答出两点即可）．

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