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    33．H2S溶液中存在着H2S H+ + HS- 和 HS- H+ + S2-的平衡.当在H2S溶液中通入HCl气体,,则电离平衡 移动.c(S2-) (填“增大 或“减小 .下同),c(H+) ,当向H2S溶液中加入固体NaOH,电离平衡 移动.c . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在0.1 mol·L－1　Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是

    [　　]

    A．

    c(Na+)＋c(H+)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)

    B．

    c(Na+)＋c(H+)＝c(HS－)＋c(OH－)＋c(S2－)

    C．

    c(Na+)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)

    D．

    c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)

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    在0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是


    1. A.
      c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
    2. B.
      c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)
    3. C.
      c(Na+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
    4. D.
      c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
    H2SH2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列问题：
    （1）当升高温度时，K值    ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值    （以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是    ，最弱的是    ．
    （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是    ．
    （5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    ①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中    ；
    ②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液    ．

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    硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有K2S、(NH4)2S等；②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)．氢硫酸溶液中存在下列平衡：

    H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－．

    (1)将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是________．

    (2)难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，在常温下，溶液中各离子浓度其系数次方的乘积在一定温度下是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)．溶液中各离子浓度(其系数次方)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2－)之间存在如下关系：[c(H+)]2·c(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)为1 mol/L，应调节溶液的pH为________．

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    硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

    BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)? △H= + 571.2 kJ?mol—1

    BaS(s)= Ba(s)+S(s)? △H= +460 kJ?mol—1

    已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)? △H= -221 kJ?mol—1

    则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)? △H= ? ?    。 

    （2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：

    As2S3+10H++ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O

    当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为??     。

    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS—、S2—）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

    ①含硫物种B表示????   。在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为 ?   (填字母)。

    a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

    b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

    c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

    ②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是 ?    （用离子方程式表示）。

    （4）硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O。

    及X的核磁共振氢谱如下图，其中????   （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为的核磁共振氢谱图。写出X的结构简式：????   。

     

     

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