实验室可由多条途径得到SO₂。

（1）Na₂SO₃溶液与硫酸反应可以制得SO₂，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（2）铜与浓硫酸反应可以制得SO₂，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（4）海波（Na₂S₂O₃?5H₂O)也能与硫酸反应制得SO₂（Na₂S₂O₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+ SO₂↑+S↓+H₂O ）。工业制得的海波中可能含有Na₂SO₃。取三份质量不同的样品，分别加入40mL浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO₂全部逸出，测得实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。

试计算：

①硫酸溶液的物质的量浓度是　　　　　　　 　 mol/L。

②样品中n（Na₂S₂O₃?5H₂O）：n（Na₂SO₃）=　　　　　　　　　 　　　 。

纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，利用下图仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数。

图中：1．空气  2．某溶液  3．纯碱  4．稀硫酸  6．碱石灰

其实验步骤是：

a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m₁ g）；

c．准确称量一定量的纯碱（设为n g）；并将其放进广口瓶内；

d．从分液漏斗中缓缓滴入一定量稀硫酸，并从“1”处缓缓鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止。

e．准确称量干燥管D的总质量（设为m₂ g）。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该实验进行至操作d时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是　　　　　　   。装置A中盛装的液体“2”应选用　　　　　　   ；装置A的作用是　　　　　　   。如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果　　　　 （填偏大、偏小和不变）。

（2）在空白格内画出装置C及试剂；装置C盛放的试剂“5”是　　　　　　 ；说明装置C的作用是　　　　　　 ；如果撤去装置C，则会导致实验测定结果　　　　　　 。（填偏大、偏小和不变）

（3）根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为　　  （用m₁、m₂、n表示）。

（4）装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　  。

图中：1．空气  2．某溶液  3．纯碱  4．稀硫酸  6．碱石灰

其实验步骤是：

a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m₁ g）；

c．准确称量一定量的纯碱（设为n g）；并将其放进广口瓶内；

d．从分液漏斗中缓缓滴入一定量稀硫酸，并从“1”处缓缓鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止。

e．准确称量干燥管D的总质量（设为m₂ g）。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该实验进行至操作d时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是　　　　　　   。装置A中盛装的液体“2”应选用　　　　　　   ；装置A的作用是　　　　　　   。如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果　　　　 （填偏大、偏小和不变）。

（2）在空白格内画出装置C及试剂；装置C盛放的试剂“5”是　　　　　　 ；说明装置C的作用是　　　　　　 ；如果撤去装置C，则会导致实验测定结果　　　　　　 。（填偏大、偏小和不变）

（3）根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为　　  （用m₁、m₂、n表示）。

（4）装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　  。

依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是　　　　　　　　　    

  (　   ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　     　（   　）

A. 醋酸的摩尔质量与N_A个醋酸分子的质量在数值上相等。

B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N_A。

C.1L1mol/LCuCl₂溶液中含有的Cu²⁺的个数为N_A。

D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为N_A。　

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　        　（ 　　）

A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N_A。

B.在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。

C. 在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N_A个硅氧共价键。

D.120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中含有硫原子N_A个。

标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　　　　（ 　　）

A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧气

C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气

在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为                                             （ 　　）

A．3.3×10²⁵　  　 　 B．3.3×10²⁴           C．7.5×10²³　　    　 D．7.5×10²²

由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为　             （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是                           （ 　　）

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的   （ 　　）　 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是 　　　　　  　　       （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.1体积　　　 B.2体积　　　 C.3体积　　　 4.4体积　

19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式　　  　　                                                （ 　　）

A.ZrO　　　      　 B.Zr₂O　　     　 　　C.Zr₂O₃　　　        　D.ZrO₂

常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是　　        （ 　　）

A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
探究一：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用______（选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水　　B．铁粉和KSCN溶液　　C．浓氨水　　D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为______．
探究二：
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L^-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是______
（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的______（用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于______（填序号）．
A．A之前　　　　 B．A-B间　　　　C．B-C间　　　　 D．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是______．