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    1．H-可与NH3发生如下反应:H-+NH3NH2-+H2.据此可以说明 A.NH3具有还原性 B.H-作还原剂 C.该反应是置换反应 D.该反应不是氧化还原反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?合肥三模）A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物．A为金属，原子最外层p轨道上只有一个电子，可与NaOH溶液反应；B是常见的金属，其基态原子的外围电子排布式为3d64s2；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧；D是空气主要成分之一，可与C发生重要工业反应生成X；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰．根据上述物质的信息，回答下列有关问题：
    （1）写出单质B与Cl2的反应产物与X的水溶液反应的离子方程式：
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．B单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出电化学腐蚀的正极电极方程式：
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    （2）已知单质E的燃烧热为296.8kJ/mol，写出表示E燃烧热的热化学方程式：
    S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
    S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
    ．
    （3）写出A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ．
    （4）将0.40molC和0.20molD充入2L的密闭容器中，在一定条件下反应生成X，有关C、D、X三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：
    ①若t1=10min 则0～t1时间内C物质的平均反应速率为
    0.0075mol/（L?min）
    0.0075mol/（L?min）
    ；该反应平衡常数表达式为
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    ．
    ②该反应在t2时达到平衡，根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是
    a
    a
    （填序号）
    a．加入了催化剂        b．降低了反应温度     c．向容器中又充入了气体D．

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    硅——无机非金属材料的主角．未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是化合物G．

    (1)化合物G的相对分子质量为140，G为两种元素组成的化合物，其中硅元素的质量分数为60％，另一种元素为空气中含量最高的元素Y．

    ①化合物G的化学式为________，

    ②G可以由四氯化硅与NH3在反应而生成，同时产生HCl气体．写出反应方程式________

    (2)粉末状G在高温下可与水发生反应，写出其反应方程式________；

    (3)水泥是重要的无机非金属材料之一，普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是________

    A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥

    B．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O

    C．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

    D．电池工作时，OH－向正极移动

    (4)已知粗硅提纯，总反应式可用表示为：

    SiCl4(g)＋2H2(g)　Si(s)＋4HCl(g)，ΔH＝＋236 kJ·mol－1下表是部分化学键的键能数据：

    则上表中x＝________．

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    氨气在化肥、致冷剂、有机合成工业中都有广泛应用．
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应也可生成氨气．
    已知：①2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H1=2akJ?mol-1
    ②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
    则a=
    765
    765
    ．
    （3）N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态．关于此平衡状态的说法正确的是
    ②④
    ②④
    ．
    ①该反应的K=c（N2）?c3（H2）/c2（NH3）  ②2υ正（H2）=3υ逆（NH3）  ③改变条件，N2、H2、NH3的浓度可能会变化，K值也会随之变化  ④每有3molH-H键断裂，同时一定有6molN-H键断裂
    （4）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol N2和0.6mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示．
    结合如图计算从反应开始到平衡时，用NH3表示的平均反应速率υ（NH3）=
    0.025mol/（L?min）
    0.025mol/（L?min）
    ．反应到平衡时N2的转化率为
    50%
    50%
    ．

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    已知B是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为
     
    ；F与Cu反应的离子方程式为_
     
    ；
    （2）C可与过量的Cl2 反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3和HClO，则C与过量Cl2反应的化学方程式为
     
    ，反应中的还原剂为
     
    ；精英家教网
    （3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2D（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定温度下，将1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．
    ①该反应的化学平衡常数为 K=
     
    ；
    ②若保持温度不变，20min 时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将
     
     移动（填“向左”、“向右”或“不”）
    ③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）；
    a．缩小容器体积   b．增加CO2 的量    c．升高温度   d．加入催化剂．

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    A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），
    其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和 D相遇有白烟生成．
    （1）反应③的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；
    （2）反应①中每生成1mol C，转移的电子数为
    3.612×1024
    3.612×1024
    ；
    （3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈
    酸
    酸
    性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
    ①c（H+）+
    c（NH4+）
    c（NH4+）
    =c（OH-）+
    c（Cl-）
    c（Cl-）
    ；
    ②c（H+）=c（OH-）+
    c（NH3?H2O）
    c（NH3?H2O）
    ．
    （4）元素x与组成B的元素同周期，x的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则
    ①X的单质与碱反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    ②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池．该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．则该新型电池的正极的电极反应式为
    O2+H2O+4e-=4OH-
    O2+H2O+4e-=4OH-
    ；原电池的总反应方程式为
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    ．

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