利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO₂的转化率为　 。(1分)

(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是　　　　　　　　 （填序号）(2分)

　 ①SO₂的体积分数不再发生变化　 ②容器内压强不再发生变化　 ③容器内气体分子总数不再发生变化　 ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂　 ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃

(3) 反应　　　 （填“放出”或“吸收”）　　 热量（用E₁、E₂或E₃表示）(2分)。

(4)若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，

将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应。

写出两电极的电极反应式：

　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为　　　 (2分)