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    不同元素的气态原子失去最外层第1个电子成为+1价阳离子所需要的能量称为第1电离能(E1),+1价阳离子再失去1个电子所需要的能量称为第2电离能(E2).下表是第二周期元素及钠.钾的第1电离能数据: 元素 Li Be B C N O F Ne Na K E1 520 900 801 1086 1402 1314 1681 2080 496 419 分析表中数据回答下列问题: (1)同主族不同元素的E1变化规律是 . (2)同周期内随核电荷数的增加.不同元素的E1值呈逐渐 的趋势.这种趋势体现了元素性质的 变化规律.引起这种变化的原因是 . (3)从表中数据可判断镁元素的第1电离能数据的最小范围是: < E1(Mg) < (4)氖元素第1电离能较大的原因是 . (5)锂和铍的第2电离能的关系为:E2(Li) E2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

    （1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向．
    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ．mol-1）：
    锂 X Y
    失去第一个电子 519 502 589
    失去第二个电子 7296 4570 1820
    失去第三个电子 11799 6920 2750
    失去第四个电子 9550 11600
    ①表中X可能为以上13种元素中的
    a
    a
    （填写字母）元素．用元素符号表示x和j形成化合物的化学式：
    Na2O、Na2O2
    Na2O、Na2O2

    ②Y是周期表中
    ⅢA
    ⅢA
    族元素．
    ③以上13种元素中，
    m
    m
    （填写字母）元素原子的第一电离能最大．
    （2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是
    Na
    Na
    ，元素Y的原子最外层有
    3
    3
    个电子．

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    如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

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    （1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向．
    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ．mol-1）：
    锂 X Y
    失去第一个电子 519 502 589
    失去第二个电子 7296 4570 1820
    失去第三个电子 11799 6920 2750
    失去第四个电子 9550 11600
    ①表中X可能为以上13种元素中的______（填写字母）元素．用元素符号表示x和j形成化合物的化学式：______
    ②Y是周期表中______族元素．
    ③以上13种元素中，______（填写字母）元素原子的第一电离能最大．
    （2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是______，元素Y的原子最外层有______个电子．

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    如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

    （1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向．
    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ．mol-1）：
    锂XY
    失去第一个电子519502589
    失去第二个电子729645701820
    失去第三个电子1179969202750
    失去第四个电子955011600
    ①表中X可能为以上13种元素中的    （填写字母）元素．用元素符号表示x和j形成化合物的化学式：   
    ②Y是周期表中    族元素．
    ③以上13种元素中，    （填写字母）元素原子的第一电离能最大．
    （2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是    ，元素Y的原子最外层有    个电子．

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     “椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77。

    （1）写出A、B、C的价电子构型的电子排布式          。

    （2）G原子的最外层电子占有       种能量不同的轨道。

    （3）F形成的气态氢化物的电子式         。E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是                 （写化学式）。

    （4）A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA2、B2O，其分子的空间构型为折线型分子，对它们分子极性的判断正确的是（   ）。

          a.都为非极性分子       b.都为极性分子      c.无法确定

    在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A        ，B        。

    （5）气态原子失去一个电子所需要吸收的

    能量叫做第一电离能(I)。G、E、D、B四种

    原子的第一电离能大小变化如右图所示：

    同一周期元素的气态原子的第一电离能

    与原子半径的关系                                                  。

     

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     “椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77。

    （1）写出A、B、C的价电子构型的电子排布式          。

    （2）G原子的最外层电子占有        种能量不同的轨道。

    （3）F形成的气态氢化物的电子式          。E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是                 （写化学式）。

    （4）A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA2、B2O，其分子的空间构型为折线型分子，对它们分子极性的判断正确的是（   ）。

          a.都为非极性分子        b.都为极性分子      c.无法确定

    在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A         ，B         。

    （5）气态原子失去一个电子所需要吸收的

    能量叫做第一电离能(I)。G、E、D、B四种

    原子的第一电离能大小变化如右图所示：

    同一周期元素的气态原子的第一电离能

    与原子半径的关系                                                   。

     

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