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    1．下列气体中.不会造成空气污染的是: A．NO B．N C．NO D．CO 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可处理NO2。则化学平衡常数表达式K＝______；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_______L。
    （2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响。已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时，下列反应及平衡常数如下
    为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是________
    A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
    B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
    C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
    D．根据K1和 K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
    （3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响。若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）
    反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝________ mol·L－1·min－1 保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)______0.80 mol(填：大于、小于、等于)。
    （4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表
    请写出上述pH变化的原因（用化学方程式表示）______________________________。

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    SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．
    （1）下列有关酸雨的说法正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
    B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
    C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
    D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
    （2）某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质．
    ①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3                 B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧               D．铜与浓H2SO4
    ②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，
    试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好
    试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好

    ③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是
    AD
    AD
    （填序号）．

    ④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性．为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案A：往第一份试液中加入KmnO4溶液，紫红色褪去
    方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是
    A
    A
    原因是
    SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
    SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成
    ．

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    SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．
    （1）下列有关酸雨的说法正确的是______（填序号）．
    A．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
    B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
    C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
    D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
    （2）某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质．
    ①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是______（填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3　　　　　　　　 B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧　　　　　　　 D．铜与浓H2SO4
    ②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，______
    ③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是______（填序号）．

    ④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性．为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案A：往第一份试液中加入KmnO4溶液，紫红色褪去
    方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是______原因是______．

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    NO2，SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．
    （1）下列有关酸雨的说法正确的是
    D
    D
    （填序号）
    A．SO、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
    B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
    C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
    D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
    （2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究，NO2 SO2气体的性质．
    ①下列实验方案适用于图所示装置制取所需SO2，NO2的是
    BD
    BD
    （填序号）
    A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．将NO与氧气在C中混合   D．铜与浓HNO3
    ②组装完仪器，检查装置气密性后，在试管c中加入Cu现象为：
    固体逐渐溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体
    固体逐渐溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体

    ③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液
    红色褪去
    红色褪去
    后，再
    加热
    加热
    （填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
    ④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2装置，其中可能不合理的是
    BC
    BC
    （填序号）．
    ⑤小组同学设计在试管d中加入下列试剂验证SO2的性质，写出分别验证那些性质：
    KMnO4：
    还原性
    还原性
    ；有酚酞的烧碱溶液：
    酸性
    酸性
    ；H2S溶液：
    氧化性
    氧化性
    ．

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    可持续发展是全球经济发展的共同课题，珍惜地球，保护环境已成为我国的基本国策．汽车尾气(含烃类、CO、、NO等物质)是城市空气的污染源．治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及的催化氧化．

    (1)写出CO与NO在催化剂作用下的反应方程式：__________________．

    (2)“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是___________________________________________________________．

    (3)控制城市空气污染源的方法可行的有

    [　　]

    A．开发氢能源
    B．使用电动车
    C．植树造林
    D．戴上呼吸面具

    (4)汽车尾气经“催化转换器”处理后的大量气体使地球的温室效应增强，下列叙述中不正确的应该是

    [　　]

    A．如果没有地球的自然温室效应，大多数的生命都将不存在

    D．全球工业发展造成温室效应的恶化，导致全球变暖

    C．限制发展中国家的工业气体排放，可以使大气中温室气体浓度趋于稳定水平

    D．森林大幅度地吸收二氧化碳，可缓解全球温室效应的危机

    (5)现代科学技术的迅速发展和广泛应用，带来了经济增长，却使全球面临资源枯竭、环境污染、生态污染和生态失衡等一系列危机，这说明_____________________________________________________________．

    [　　]

    A．任何事物都是一分为二的

    B．科学技术的发展是产生危机的根源

    C．旧的矛盾解决了，又会产生新的矛盾

    D．规律是客观的，违背规律是要遭到惩罚的

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