（2010?南通模拟）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄+H₂O═CO+3H₂．部分物质的燃烧热数据如下表：

物  质	燃烧热（kJ?mol-1）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O （g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．则CH₄和水蒸气在高温下反应生成1mol H₂的反应热为．
（2）用CO和H₂在一定条件下合成甲醇：CO+2H₂?CH₃OH．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是．

反应温度/℃	平衡常数	反应温度/℃	平衡常数
0	667.30	200	1.909×10-2
100	12.92	300	2.42×10-4

（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
CH₂=CH₂HOCH₂CH₂CHO HOCH₂CH₂CH₂OH
某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得：
C+H₂O

高温  .

 CO+H₂     CH₄+H₂O 

高温  .

CO+3H₂
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H₂、反应③中H₂的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？．

（2009?南京二模）选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．
A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C

高温  .

CaC₂+CO↑       CaC₂+N₂

高温  .

CaCN₂+C↑    CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
．CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和（填化学式），由此可以推知CN₂^2-离子的空间构型为．
（2）尿素分子中C原子采取杂化．尿素分子的结构简式是，其中碳氧原子之间的共价键是（填字母）
A．2个σ键          B．2个π键          C．1个σ键、1个π键
（3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过结合，在肾脏内易形成结石．
（4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是．
B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．

化合物	密度/g?cm-3	沸点/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	∞
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
（1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：、．
（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：、．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
（1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗  ②蒸馏  ③用无水MgSO₄干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．
1．出图中仪器A的名称．冷却水从口进入（填字母）．
2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在左右．
Ⅲ．计算产率
测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率．

利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄+H₂O=CO+3H₂．部分物质的燃烧热数据如表：

物  质	燃烧热（kJ?mol-1）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH₄和水蒸气在高温下反应的热化学方程式．
（2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1mol N₂、3mol H₂，，此时N₂的转化率为a．则平衡时NH₃的浓度为．
（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：

某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得：
C+H₂O

高温  .

CO+H₂     CH₄+H₂O

高温  .

CO+3H₂
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H₂、反应③中H₂的转化率都为80%，计算至少需要焦炭吨、甲烷吨，才能满足生产需要．

（2011?顺义区二模）甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反应过程（2）是反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO₂生成H₂O（g）、N₂和CO₂时的热化学方程式是．
（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
CCl₄（g）+H₂（g）?CHCl₃（g）+HCl（g），使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）（不考虑副反应）．
在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：

实验 序号	温度℃	初始n（CCl4） （mol）	初始n（H2） （mol）	平衡时n（CHCl3） （mol）
1	110	0.8	1.2
2	110	2	2	1
3	100	1	1	0.6

①此反应在110℃时平衡常数为． ②实验l中，CCl₄的转化率为．
③判断该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”），理由是．
④为提高实验3中CCl₄的转化率，可采取的措施是．
a．使用高效催化剂              b．向容器中再投入1mol CCl₄和1mol H₂
c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H₂．

醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时pH=3的醋酸．请回答下列问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）；用离子方程式表示其原因．
（3）若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：．
（4）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”“=”）．
（5）若向醋酸中加入一定量的NaOH溶液，所得混合溶液的pH=6，则此溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=（填写准确数据）．