(14分)我国化学家侯德榜根据NaHCO₃的溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄C1都小的性质，运用等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。

    根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、犬理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：

①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO₂；③将CO₂通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体：④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO₃得到Na₂CO₃。

    试回答下列问题：

(1)某学生将实验步骤④、③、③设计成下图所示的装置：洗气瓶B中的液体是         ，烧杯C中的液体是         。

(2)实验步骤④中洗涤沉淀的目的是             。

(3)该学生设计右图所示装置进行NaHCO₃的分解，并证实产物中有C0₂产生。

①     试管中发生的化学反应方程式是：

②指出该学生设计的装置图的错误之处．并改正（文字说明即可)。

③停止加热时应该怎样操作，为什么?

④烧杯中发生反应的离予方程式是：

（9分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：        。

b、该滴定操作中应选用的指示剂是：         。

c、在G操作中如何确定终点?         。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)      ，原因是        。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)      mol／L