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    下列化学式仅代表一种物质的是 A.CH4O B.C3H8O C.C3H6 D.C4H10 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?龙岩模拟）X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子．
    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
    （1）R的基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ．
    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （3）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：
    ①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是
    C
    C

    A．仅1个σ键B.1个σ键和2个π键
    C.1个σ键和1个π键D．仅2个σ键
    ②该分子中Y原子的杂化方式是
    sp2杂化
    sp2杂化

    （4）R2+水溶液中存在配合物离子[R（H2O）4]2+，请画出[R（H2O）4]2+离子的结构式

    （5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是
    BCD
    BCD

    A．该晶体属于分子晶体
    B．此晶体的硬度比金刚石还大
    C．晶体的化学式是X3Y4
    D．晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键．

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    粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1所示：
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    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（N03）2溶液
    （1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为
     
    （填化学式）；
    （2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的主要化学成分是
     
    （填化学式）；
    （3）用提纯过的NaCl固体来配制500mL 4.00mol?L-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒外还有
     
    （填仪器名称）；
    （4）电解饱和食盐水的装置如图2所示：若收集到的H2为2L，则同样条件下收集到的Cl2体积
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，其原因是：
     
    （文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：
     
    ．
    （5）如图3所示是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过．下列说法正确的是
     
    ．
    A．B电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑
    B．W是稀的氯化钠溶液
    C．Z是氢氧化钠溶液
    D．a是电源负极．

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    精英家教网北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣．璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应．请回答下列问题：
    （1）火焰利用了部分金属的
     
    反应，该反应属于
     
    （填“物理”或“化学”）变化．
    （2）如图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图Ⅱ；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
    ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为
     
    ，D的化学式是
     
    ．
    ②A、B、E中均含有的一种元素为
     
     （填元素名称）．
    ③NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似．已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60分子的结构中含有
     
    个N-N键．

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    如图为“奥运五环”，如果五元环分别代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性；E是由六个原子构成的分子，可用于火箭燃料；C是由地壳中含量最高的两种元素组成；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E的化学式分别是
    CH4、H2O2、SiO2、Si3N4、N2H4
    CH4、H2O2、SiO2、Si3N4、N2H4
    ．
    （2）．A燃烧的化学方程式为
    CH4+2O2
      △  
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
      △  
    .
     
    CO2+2H2O
    ．
    （3）B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为
    H2O2?HO2-+H+
    H2O2?HO2-+H+
    ．
    （4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为
    2H2O2+N2H4═N2↑+4H2O
    2H2O2+N2H4═N2↑+4H2O
    ．

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    《物质结构与性质》模块
    二茂铁（C5H5）2Fe是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展．二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：2C5H6+Fe（还原铁粉）
    300℃
    		K2O．N2
    （C5H5）2 Fe+H2．
    请回答下列问题：
    （1）写出二价铁离子的基态电子排布式：
     
    ；
    （2）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．据此可推断二茂铁晶体为
     
    晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是
     
    ；
    （3）环戊二烯的结构式为：精英家教网（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp3杂化的是
     
    （填写编号），精英家教网是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有
     
    个；
    （4）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与N2分子互为等电子体的二价阴离子是
     
    （填化学式），其电子式是
     
    ．

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