(1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下
CH₄(g)+1/2O₂(g)CO(g)+2H₂(g)；△H= -36kJ/mol ①
CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)；△H= +216kJ/mol ②
①下列说法正确的是_________。
A．2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+504kJ/mol
B．当反应①中υ(CH₄)_正=υ(CO)_正时，表明该反应达平衡状态
C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6∶1
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol 时，假定只发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为__________。
(2)发蓝液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的
Fe₃O₄：
3Fe+NaNO₂+5NaOH₃Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑ ①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑ ②；
以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：______________________。
(3)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：_________________。
(4)将固体草酸锰MnC₂O₄·2H₂O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如下图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为____________。（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为____________。（填化学式）

(1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：
CH₄(g)+1/2O₂(g)CO(g)+2H₂(g)；△H=-36kJ/mol……… ①
CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)；△H=+216kJ/mol………②
①下列说法正确的是___________。
A．2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+504kJ/mol
B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态
C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6∶1
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol 时，假定只发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为______________。
(2)发蓝液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe₃O₄：
3Fe+NaNO₂+5NaOH3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…………①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑……②；
以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：______________________________。
(3)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：____________________________。
(4)将固体草酸锰MnC₂O₄·2H₂O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如下图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为________________。（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为________________。（填化学式）