（12分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为 

其中第①步存在平衡： 2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是            。
a．CrO和CrO的浓度相同
b．2v (CrO) ="v" (CrO)  
c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要      mol的FeSO·7HO。
（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常温下，Cr(OH)的溶度积Ksp=c(Cr³⁺)?c³(OH^-)=10^-32要使c(Cr³⁺)降至10mol/L，溶液的pH应调至         。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为                                          。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                。
溶液中同时生成的沉淀还有                    。

（12分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

   该法的工艺流程为 

其中第①步存在平衡： 2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺ Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是            。

a．CrO和CrO的浓度相同

b．2v (CrO)=v (CrO)  

c.溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要       mol的FeSO·7HO。

（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

     常温下，Cr(OH)的溶度积Ksp=c(Cr³⁺)•c³(OH^-)=10^-32要使c(Cr³⁺)降至10mol/L，溶液的pH应调至         。

方法2：电解法

    该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为                                          。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                。

     溶液中同时生成的沉淀还有                    。

（12分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

   该法的工艺流程为 

其中第①步存在平衡： 2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺ Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显            色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是             。

a．CrO和CrO的浓度相同

b．2v (CrO) =v (CrO)  

c.溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要       mol的FeSO·7HO。

（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

     常温下，Cr(OH)的溶度积Ksp=c(Cr³⁺)•c³(OH^-)=10^-32要使c(Cr³⁺)降至10mol/L，溶液的pH应调至          。

方法2：电解法

    该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为                                           。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                 。

     溶液中同时生成的沉淀还有                     。

工业废水中常含有一定量的，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

   该法的工艺流程为                                    

其中第①步存在平衡：             

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显            色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是             。

a．CrO和CrO的浓度相同

b．2v (CrO) =v (CrO)

c.溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要        mol的FeSO·7HO。

（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

     常温下，Cr(OH)的溶度积，要使c（Cr³⁺）降至10mol/L，溶液的pH应调至          。

方法2：电解法

    该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为                                                       。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                               。

     溶液中同时生成的沉淀还有                     。

工业废水中常含有一定量的，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为                                    

其中第①步存在平衡：             

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是            。
a．CrO和CrO的浓度相同
b．2v (CrO) ="v" (CrO)
c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要       mol的FeSO·7HO。
（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常温下，Cr(OH)的溶度积，要使c（Cr³⁺）降至10mol/L，溶液的pH应调至         。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为                                                      。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                              。
溶液中同时生成的沉淀还有                    。