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    22．某同学为了测定一部分氧化的亚硫酸钠的样品.做如下实验: (1)称取样品11.72g溶于水配成100mL溶液, (2)取试液25mL.向其中加入足量的氯化钡溶液, (3)过滤.洗涤.烘干.称得沉淀质量为4.5g. 试求原样品中亚硫酸钠的质量分数 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

    沉淀物

    Fe( OH)2

    Fe( OH)3

      Al( OH)3

    Cu( OH)2

    开始沉淀

    5.8 

    1.1

    4.0

      5.4

    完全沉淀

    8.8

    3.2

    5.2 

      6.7

            

    请回答下列问题：

    （1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是                              ；

    （2）某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好，理由是                                    ；

    请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式是                                  。

    （3）第②步中应将溶液pH调至                  。

    （4）由滤渣2制取Al2( SO4)3．18H2O，探究小组设计了两种方案：

    你认为         种方案为最佳方案，理由是                   、                  。

    （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.l000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14. 00mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：

    2Cu2+ +4I－=2CuI（白色）↓+I2    2S2O+I2= 2I－+S4O

    ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____             。

    ②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是                          。

     

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    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

    沉淀物
    		Fe( OH)2
    		Fe( OH)3
    		  Al( OH)3
    		Cu( OH)2
    开始沉淀
    		5.8 
    		1.1
    		4.0
    		  5.4
    完全沉淀
    		8.8
    		3.2
    		5.2 
    		  6.7
       
    请回答下列问题：
    （1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是                             ；
    （2）某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好，理由是                                   ；
    请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式是                                 。
    （3）第②步中应将溶液pH调至                 。
    （4）由滤渣2制取Al2( SO4)3．18H2O，探究小组设计了两种方案：

    你认为        种方案为最佳方案，理由是                  、                 。
    （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.l000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14. 00mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2+ +4I－=2CuI（白色）↓+I2    2S2O+I2= 2I－+S4O
    ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____            。
    ②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是                         。

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    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
    沉淀物
    		Fe( OH)2
    		Fe( OH)3
    		  Al( OH)3
    		Cu( OH)2
    开始沉淀
    		5.8 
    		1.1
    		4.0
    		  5.4
    完全沉淀
    		8.8
    		3.2
    		5.2 
    		  6.7
       
    请回答下列问题：
    （1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是                             ；
    （2）某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好，理由是                                   ；
    请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式是                                 。
    （3）第②步中应将溶液pH调至                 。
    （4）由滤渣2制取Al2( SO4)3．18H2O，探究小组设计了两种方案：

    你认为        种方案为最佳方案，理由是                  、                 。
    （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.l000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14. 00mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2+ +4I－=2CuI（白色）↓+I2    2S2O+I2= 2I－+S4O
    ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____            。
    ②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是                         。

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    三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

    （1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4?7H2O）过程中，其中
    铁
    铁
    （填物质名称）往往要过量，理由是
    防止Fe2+被氧化
    防止Fe2+被氧化
    ．
    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是
    bcae
    bcae
    ．（按前后顺序填）
    a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
    某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
    步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
    （3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、
    洗涤
    洗涤
    、定容、摇匀．
    （4）步骤2中，加入锌粉的目的是
    还原Fe3+为Fe2+
    还原Fe3+为Fe2+
    ．
    （5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    ．
    （6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
    偏高
    偏高
    ．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
    （7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式
    2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
    2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
    ．

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    （2013?无锡一模）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
    开始沉淀 5.8 1.1 4.0 5.4
    完全沉淀 8.8 3.2 5.2 6.7
    请回答下列问题：
    （1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是
    增大金属和酸的接触面积，加快反应速率
    增大金属和酸的接触面积，加快反应速率
    ．
    （2）某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好，理由是
    不产生对环境有污染的气体
    不产生对环境有污染的气体
    ；
    请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式：
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    ．
    （3）第②步中应将溶液pH调至
    5.2～5.4
    5.2～5.4
    ．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了两种方案：

    你认为
    甲
    甲
    种方案为最佳方案，理由是
    甲得到产品纯度高
    甲得到产品纯度高
    、
    原子利用率高
    原子利用率高
    ．
    （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.100 0mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mL  Na2S2O3标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2S2O
     
    2-
    3
    +I2═2I-+S4O
     
    2-
    6

    ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为
    87.5%
    87.5%
    ．
    ②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是
    样品中含有Na2SO4等杂质
    样品中含有Na2SO4等杂质
    ．

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