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    某基态原子第四电子层只有2个电子,该原子的第三电子层电子数可能有( ) A．8 B．18 C．8~18 D．18~32 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（　　）

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    某基态原子第四电子层只有2个电子，符合此条件的元素有几种

    [　　]

    A．

    1

    B．

    9

    C．

    10

    D．

    11

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    某基态原子的第五电子层中只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为
    [     ]
    A.8个
    B.18个
    C.8～18个
    D.8～32个

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    A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    （1）当n=2时，AB2属于    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于    晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
    （4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为    ，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是    ．

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    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________。
    （2）A的氢化物的分子空间构型是________，其中心原子采取__________杂化，属于__________（填“极性分子”和“非极性分子”）。
    （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是
    ______________________；
    （4）晶体熔点：DC________EC（填“<、=、>”），原因是_______________________。
    （5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因__________________________
    （6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式 （写一个）
    __________________________

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