在接触法制硫酸的有关问题中，下列叙述不正确的是

A．燃烧黄铁矿制取SO₂的化学方程式是

B．含SO₂的炉气在进行氧化反应前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒

C．用98.3％的浓H₂SO₄吸收SO₃制取发烟硫酸，用稀H₂SO₄吸收SO₃制较浓的H₂SO₄

D．SO₂氧化时必须使用催化剂(例如V₂O₅等)，催化剂的作用是提高SO₂的氧化速率，缩短到达平衡所需的时间，但使用催化剂不会提高SO₂的转化率

在接触法制硫酸的有关问题中，下列叙述不正确的是

A．燃烧黄铁矿制取SO2的化学方程式是

B．含SO2的炉气在进行氧化反应前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒

C．用98.3％的浓H2SO4吸收SO3制取发烟硫酸，用稀H2SO4吸收SO3制较浓的H2SO4

D．SO2氧化时必须使用催化剂(例如V2O5等)，催化剂的作用是提高SO2的氧化速率，缩短到达平衡所需的时间，但使用催化剂不会提高SO2的转化率

问题1：设空气中N₂、O₂的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为         L。

问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。

为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为              L。

（2）试计算该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为           。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：①二氧化硫的制取和净化；②二氧化硫转化为三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

问题1：设空气中N₂、O₂的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。

问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。

为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为              L。

（2）试计算该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为           。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）