（14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

       试回答下列问题：

（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为             。

 (2)  元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的， 写出它的名称        

（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有     ；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为          。

（4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为    mol·L^-1。

（5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe²⁺)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe ²⁺)的最大值。

．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为     ，1mol M中含有σ键的数目为         。

（2）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是      。

（3）写出与BD₂互为等电子体的C₃^－的结构式    。

（4）E⁺的核外电子排布式为      ，下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为    。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA₃，写出该反应的离子方程式：      。

(4分 )（1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101．3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2（g）=2H（g）  ΔH= 436 kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H（g）=H2（g）  ΔH = - 436 kJ·mol-1]。 

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）  ΔH = -185kJ·mol-1 

ΔH298（H2）= 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= 247 kJ·mol-1

则ΔH298（HCl）= ________________________ 。

（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）    ΔH = -25 kJ·mol-1

3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）  ΔH = - 47kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）     ΔH = 19 kJ·mol-1

请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________________________

（10分）．为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐溶解①BaCl2②NaOH③Na2CO3④过滤⑤滤液适量盐酸⑥蒸发、结晶、烘干⑦精盐

(1)判断BaCl₂已过量的方法是_____________________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是___               ___；                       。

(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                              。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L^－1NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____   ___。