恒温下，将amolN₂和bmolH₂混合气体通入一个固定体积的密闭容器中，发生如下反应：

3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，计算a的值．

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25％．计算平衡时NH₃的物质的量．

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=________．

(4)原混合气体中，a∶b=________．

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比a(N₂)∶a(H₂)=________．

(6)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=________．

解析：(1)根据反应方程式，生成NH₃的量等于N₂变化量的2倍，a=13+6×1/2=16．

(2)平衡时，混合气体总的物质的量n(平)==32mol，

平衡时NH₃的物质的量为32mol×25％=8mol?
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(3)根据反应方程式的特点，反应前后气体物质的量变化等于反应过程中生成NH₃的物质的量，平衡混合气体中含NH₃25％．若平衡混合气体为100，其中NH₃为25，说明反应过程中气体变化量是25，因此反应前混合气体为100+25=125，所以n(始)∶n(平)=125∶100=5∶4．

(4)由(3)有，a=16，解得：b=24，a∶b=16∶24=2∶3．

(5)反应过程中变化的N₂和H₂的物质的量之比为1∶3，N₂和H₂的转化率之比为

a()∶a()==1∶2．

(6)平衡混合气体中各物质的物质的量为：

n(N₂)=16-8×1/2=12mol，n(H₂)=24-8×3/2=12mol，n(NH₃)=8mol，

n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=12∶12∶8=3∶3∶2

答案：(1)a=16　(2)8mo
l　(3)5∶4　(4)2∶3　(5)1∶2　(6)3∶3∶2

归纳：化学平衡的计算，应找准起始量、变化量、平衡量，然后再列式计算．

 

I．（1）如果SO₂的漂白性是因为SO₂与H₂O反应的产物的漂白作用，那么SO₂使品红溶液褪色的粒子可能是．有一Na₂SO₃固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度，某同学设计了如下实验方案：称取m g样品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V₁ mL于锥形瓶中，用浓度为c mol?L^-1 的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点．反应关系为SO₃^2-+MnO₄^_→SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O （未配平）
（2）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是（选填答案编号）
A、容量瓶B、玻璃棒　C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用．
（4）滴定终点的现象是．
（5）滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为V₂ mL，则原样品中Na₂SO₄的质量分数为
Ⅱ．FeCO₃是白色沉淀，已知Ksp（FeCO₃）=2×10^-11，将FeCl₂稀溶液与Na₂CO₃溶液等体积混合，若原FeCl₂溶液的浓度为2×10^-5 mol/L，则生成沉淀所需Na₂CO₃溶液最小浓度为mol/L．

常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH₄⁺) + n(H⁺) – n(OH^-)=bmol    则a、b正确的答案组合是

A．9～11之间 ；0.1     B．9～11之间 ；0.05    C．12～13之间 ；0.2     D．13 ；0.1

 

工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br^－离子和BrO₃^－离子，同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

（1）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。

（2）用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成单质溴___________ mol。

（3）已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃能将KI氧化成I₂ 或KIO₃，其本身被还原为Br₂；

②Br₂能将I?? 氧化为I₂；

③KIO₃能将I??氧化为I₂，也能将Br^－氧化成Br₂，其本身被还原为I₂。

Br₂、BrO₃^－、I₂、IO₃^－的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。

（4）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。

     A．IO₃^－+ Br^－→I^－+ BrO₃^－

B．6I^－+ BrO₃^－+ 6H ⁺ → 3I₂ + Br^－+ 3H₂O

C．5I^－+ 6BrO₃^－+ 6H ⁺ →3 Br₂+ 5 IO₃^－+ 3H₂O

D．5I^－+ 2BrO₃^－+ 6H ⁺ → Br₂ + IO₃^－+ 2I₂ + 3H₂O

常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋ )＋n(H＋)－n(OH－) = b mol。则a、b正确的答案组合是

A．9~11之间；0.1      B．9~11之间；0.2

C．12~13之间；0.2     D．13；0.1