有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（    ）

  ①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-

②负极上CH₄失去电子，电极反应式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O

③负极上是O₂获得电子，电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

④电池放电后，溶液PH不断升高

A.①②        B.①③        C.①④        D.③④

某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（     ）

  A.a为正极，b为负极；NaClO和 NaCl

B. a为负极，b为正极；NaClO和 NaCl 

C. a为阳极，b为阴极；HClO和 NaCl 

D. a为阴极，b为阳极；HClO和 NaCl

在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（    ）

  A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应

  B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应

  C. 原电池负极和电解池阳极所发生的反应

  D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应

   下列关于实验现象的描述不正确的是（     ）

  A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

  B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

  C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

  D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

  用两支惰性电极插入500mLAgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（     ）

  A.27mg       B.54mg       C.108mg        D.216mg

     钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（    ）

  A.2H⁺+2e^- →  H₂         B.2H₂O+O₂+4e^- → 4OH^-

  C.Fe－2e^- → Fe²⁺           D.4OH^-－4e^- → 2H₂O+O₂  

  氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H₂+NiO(OH)       Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（     ）

  A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大

  B.电池放电时，镍元素被氧化

  C.电池充电时，氢元素被氧化

  D.电池放电时，H₂是负极

分别回答下列问题。（10分）

（1）从H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解(使用惰性电极)，将电解质的化学式填空：（只写出一种即可）

①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变_______________________；

②电解过程中电解质含量不变，水量减少_______________________；

③电解过程中，两极析出气体的体积比为1∶1__________。

（2）①用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阴极上有1.6克铜析出，则阳极上产生的气体

在标准状况下的体积约为             ；

②用铂电极电解0.02 mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，所得溶液中氢离子浓度为

（忽略溶液体积的变化）             ；

③已知下列两个热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   △H= -571．6KJ

C₃H₈(g) +5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(1)    △H=-2220．0kJ

实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热

3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是           。

（3）如右图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中

为NaCl溶液，乙试管为稀醋酸溶液，数天后观察到的现象

是                                        ，甲中正极反应为              

          ，负极反应式为，乙中正极反应为                           ，负极反应式为                                    。