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    8．常温时.向纯水中加入氢氧化钠.使溶液的pH为12.则由氢氧化钠电离出的浓度与水电离出的浓度之比为 A．1∶1 B．∶1 C．∶1 D ∶1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图（如图1）：

    请回答下列问题：
    （1）向Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为______（填序号）．
    A．蒸馏    B．灼烧    C．过滤
    D．蒸发    E．冷却结晶
    （2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是______（填序号）．
    A．隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
    B．电解之前应除去Ca、Mg，以防止电解时生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，从而堵塞隔膜
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
    D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲线如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是______；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的______晶体．

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    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图
    已知：
    ①钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl2+H2↑。
    ②CoCl2·6H2O的熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
    请回答下列问题：
    (1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点是
    ___________________
    (2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_______________。
    (3)操作I包含3个基本实验操作，它们是____________和过滤。
    (4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是______________________。
    (5)为测定产晶中CoCl2·6H2O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是__________________。
    (6)在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是_____________。

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    工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

    NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl

    将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即得到纯碱．请回答：

    (1)

    工业所制得纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是________．

    (2)

    现有甲、乙、丙三个小组的的同学，欲测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，分别设计并完成的实验如此下：

    甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重胃3.52g．

    乙组：取10.00g样品，配成1000mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3＋2HCl＝2CaCl＋H2O＋CO2↑)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．

    丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．

    请分析、计算后填表：

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    工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3……①

    NH4HCO3＋NaCl(饱和)→NaHCO3↓＋NH4Cl……②

    将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．(纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%)请回答：

    (1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因________．

    (2)现有甲、乙、丙三个小组学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下．

    甲组：取10.00 g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52 g．

    乙组：取10.00 g样品，配成1000 mL溶液，用碱式滴定管量取25.00 mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.150 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00 mL．

    丙组：取10.00 g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99 g．请分析、计算后填表：

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    下列说法正确的是
    [     ]
    A．稀释Na2CO3溶液时，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大
    B．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的 △H<0, △S<0   
    C．用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/L NaOH至中性时：c（CH3COO-）+ c（CH3COOH）=c（Na+）   
    D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

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