7．分别向含有下列离子的溶液中加入NaOH固体.能引起离子浓度减少的是 ( ) A．Cl- B．OH- C．[Al(OH)4]- D．HCO3- 【查看更多】

分别向含有下列离子的溶液中加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减少的是

分别向含有下列离子的溶液中加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减少的是
[　　]
A．	Cl^－
B．	OH^－
C．	[Al(OH)₄]^－
D．	HCO₃^－

分别向含有下列离子的溶液中加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减少的是（）

A．Cl^－B．OH^－C．[Al(OH)₄]^－D．HCO₃^－

下列说法不正确的是（　　）

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ?mol^-1，冰中氢键键能为20 kJ?mol^-1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K a=

(ca)2

C(1-a)

．若加入少量CH₃COONa固体，则电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移动，a减小，K_a变小

C．检测得环已烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ．mol^-1、-3747 kJ．mol^-1和-3265kJ．mol^-1可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知强酸强碱反应的中和热为57.3 kJ?mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Fe³⁺、Al³⁺、NO₂^-、Ba²⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、C1^-、HCO₃^-，取该溶液进行如下实验

由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是

Fe²⁺、H⁺、Al³⁺、SO₄^2-

；溶液中肯定不存在的离子是

Fe²⁺、NO₂^-、H⁺、Al³⁺、SO₄^2-

．
（2）分别写出（6）中生成的褐色沉淀的离子方程式

2Fe²⁺+Na₂O₂+2H₂O+2OH^-=2Fe（OH）₃↓+2Na⁺

．
（3）为进一步确定其它离子，应该补充的实验步骤是

取少量原溶液，加入足量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解证明含有氯离子；

．