在500℃时，2SO₂+O₂ƒ2SO₃(g)的平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入下表。

改变的条件　　　　　　　　　　   正反应速率　　　　　　 对平衡的影响　　　　　　   SO₂的转化率

（1）增大O₂浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（2）增大SO₂浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）减小SO₃浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）同等倍数增大

各物质的浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（5）升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（6）使用催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（7）体积不变充入氖气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

在500℃时，2SO₂+O₂ƒ2SO₃(g)的平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入下表。

改变的条件　　　　　　　　　　   正反应速率　　　　　　 对平衡的影响　　　　　　   SO₂的转化率

（1）增大O₂浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（2）增大SO₂浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）减小SO₃浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）同等倍数增大

各物质的浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（5）升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（6）使用催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（7）体积不变充入氖气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

一定条件下，在2SO₂+O₂ƒ2SO₃的化学平衡体系中，SO₂、O₂、SO₃的浓度分别是：2.0mol×L^-1、0.8mol×L^-1、2.4mol×L^-1，则O₂在反应起始时可能的浓度范围是（　）

A．0.8～2.0mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．0～2.0mol×L^-1

C．0～0.8mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

 

一定条件下，在2SO₂+O₂ƒ2SO₃的化学平衡体系中，SO₂、O₂、SO₃的浓度分别是：2.0mol×L^-1、0.8mol×L^-1、2.4mol×L^-1，则O₂在反应起始时可能的浓度范围是（　）

A．0.8～2.0mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．0～2.0mol×L^-1

C．0～0.8mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

 

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

　 （1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g） 　2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

　 ①2SO₂（g）+O₂（g） 　 2SO₃（g）的△H　　　 0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡　　　　 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

　 ②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁　　　 K₂；若反应进行到状态D时，　　　　　 （填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

　　　 ①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^-1

的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中

显中性，则c（NH⁺₄）　　　 c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式　　　　　 。

　 （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　 。

（已知25°C时）