块状CaCO3.粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应.谁快谁慢?为什么?——青夏教育精英家教网—

块状CaCO3.粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应.谁快谁慢?为什么? 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2012?岳阳二模）某学生根据Mg与CO₂反应原理，认为钠与CO₂也可以反应，利用如下装置进行实验，来探究钠与CO₂的反应（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）．可供选择的药品有：CaCO₃（块状）、Na₂CO₃（粉末）、盐酸、稀硫酸、钠．

（1）请将如图各装置连接完整：

接

，

接

，

接

，

接

．
（2）装置②有孔塑料板上所放的药品是：

CaCO₃（块状）

．
（3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到

装置⑤中澄清石灰水变浑浊

现象时才点燃酒精灯．这样操作的目的是

排尽装置中空气，以免空气中O₂、CO₂、H₂O干扰实验

．
（4）实验过程中CO₂足量，假如钠与CO₂反应有下列两种情况，请分别写出两种情况下钠与CO₂反应的化学方程式．
①若装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．

2Na+2CO₂═Na₂CO₃+CO

．
②若装置①中钠的质量为0.46g，反应装置⑤中无现象，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO₂气体，且溶液中还有固体残留．

4Na+3CO₂═2Na₂CO₃+C

．

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控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	c（HCl）/ mol?l^-1	溶液温度/℃		碳酸钙消失时间/s
实验序号	碳酸钙状态	c（HCl）/ mol?l^-1	反应前	反应后	碳酸钙消失时间/s
1	块状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	块状	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	块状	1.0	20	40	120
6	块状	1.0	30	50	40

（1）该反应属于

放热

反应（填“吸热”或“放热”），该反应的离子方程式为

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

（2）实验5、6表明

温度

对反应速率的影响，说明

温度越高

，反应速率越快．
（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是

反应物浓度越大，反应速率越大

．
（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有

反应物的接触面积

，能表明这一规律的实验序号是

1和2

．

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(8分)在利用CaCO₃与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示

两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，，另一实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出：
①使用石灰石块的是　　　　　　（填a或b，下同），反应速率较快的曲线是，由b图变为a的原因是　　　　　　　　　
②如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。