小博士：我们在这几个月的学习里，接触到不少的疑问词，其中疑问代词占大多数。那么疑问代词有哪些？又有哪些用法呢？看看下面的总结吧！

　　1)疑问代词在句中起名词词组的作用，用来构成疑问句。疑问代词有下列几个：

　　指人：who，whom，whose

　　指物：what

　　既可指人又可指物：which

　　2)疑问代词在句中应位于谓语动词之前，没有数的变化，除who之外也没有格的变化。无论是做疑问代词还是限定词，which和what所指的范围都是不同的。what所指的范围是无限的，而which则指在一定的范围内，例如：

　　Which movies do you like best?

　　你喜欢哪几个部电影？

　　What movies do you like best?

　　你喜欢什么样的电影？

你明白了吗？那么就请选用刚才我讨论过的疑问词完成下面句型转换。

1　　My favorite subject is science.

________ ________ your favorite subject?

2　　He likes art best.

________ ________ he like best?

3　　My science teacher is Mr Green.

________ ________ your science teacher?

4　　He's really busy today.

________ ________ really busy today?

5　　Betty's backpack is in her bedroom.

________ backpack is here?

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu₂O
（1）科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。
①在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。当收集的N₂体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为        ；

②一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：
  ；测得20 min时O₂的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H₂O）=                  ；该温度下，反应的平衡常数表达式K=                  ；下图表示在t₁时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H₂的浓度随时间变化的情况，则t₁时平衡的移动方向为      ，t₂时改变的条件可能为              ；若以K₁、K₂、K₃分别表示t₁时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t₃时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K₁、K₂、K₃的关系为                ；
（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol^－1           
ΔH＝－221kJ·mol^－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式        ；
（3）用电解法也可制备Cu₂O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为        。

完成家谱(family tree)。

小词典：同学们，你们注意看看这些表家庭成员的单词，多数都是以-er结尾。-er这个结尾常表示人。如上文的mother，father，sister，brother等。除此之外，还有一种是在动词后加-er构成名词的，在语法上，我们称之为单词后缀。如动词teach是表示教、讲授，加上后缀-er，那么教书的人就是老师(teacher)了。另外，后缀-or也可以表人物，如演员actor。此类的词还有很多，以后慢慢给大家介绍。

研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

（1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO₂（s）＋2H₂SO₄（aq）2PbSO₄（s）＋2H₂O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________
（填写序号）

A．d极为阴极

B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准

状况下）
（2）某二元酸H₂A在水中的电离方程式是：H₂A＝H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A^2－，请回答下列问题：
①Na₂A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________
（用离子方程式表示）。
②已知0．1mol·L^－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L^－1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L^－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）＋CO（g）CH₃OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol^－1
②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）； △H＝－23．5kJ·mol^－1
③CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）；△＝－41．3kJ·mol^－1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式___________________.
（4）SO₂是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反应为：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO₂和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO₃，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO₃的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

书面表达 (15%)

根据所给提示内容，写一篇80词左右的短文

提示内容：

1.喜欢音乐、唱歌；

2.参加了学校的音乐俱乐部，交了许多朋友；俱乐部里有许多音乐小组；经

常一起在放学后练唱，有时在学校的音乐节上演唱；

3.喜欢那些自己写词的歌手；

 喜欢安静，不能忍受太吵的音乐。

要求：1.使用定语从句；  2.语言规范，字迹工整，意思完整。