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    31．常温常压下.某气态烯烃10mL与80mL过量O2混合.完全燃烧后.冷却至原来状态.测得气体体积为60mL.通过计算.写出该烯烃可能的结构简式和名称. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?奉贤区二模）烷烃C5H12有三种同分异构体，有关它们的结构和性质的说法不正确的是（　　）

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    （2013?济南一模）目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ?mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_447.8 kJ?mol-1

    （2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中a极为
    正
    正
    极（填“正”或“负”），其电极反应式为
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．装置上端A极电极材料是
    Fe
    Fe
    （填化学式），B电极上的电极反应式为
    2H++2 e-=H2↑
    2H++2 e-=H2↑
    ．
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①该反应的正反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应．
    ②实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．
    ③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g） 和 H2（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）
    ＜
    ＜
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．
    ④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
    使用了催化剂；加大了压强
    使用了催化剂；加大了压强
    ．

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    据报道：以俄罗斯杜布纳联合核研究所尤里?奥加涅相为学术带头人的国际科研小组合成了117号元素（以Uus表示．Uus诞生的时间是：2009年8月20日上午9时30分，但获得后并没有立即对外公布，科学家对获得的实验成果进行了大量的分析和证明，直到2010年4月7日才对外公布），于是填满了元素周期表第7周期所有空格．下列关于Uus元素的说法错误的是（　　）

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    (8分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。

    化学键

    Cl－Cl

    H—H

    H—Cl

    N≡N

    键能/kJ·mol

    243

    436

    431

    946

    （1）按要求完成填空

    a  2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=                      

    b  N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是           kJ·mol

    （2） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                      

    （3）  已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋ 4H2O(g)  ΔH1

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3

    则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g) + 2H2O(l)；ΔH  =

                 （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）

    (4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)  △H= -1 644.3 kJ• mol-1

    2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)   △H= -815.88 kJ• mol-1

    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式__________________                  __________。

     

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    每空2分，共12分）化学反应可为人类提供能量
    （Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：
     的ΔH为____________________。
    （Ⅱ）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据上述情况判断：
    （1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______________________________。
    （2）蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。
    （3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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