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    完成下列化学反应方程式: (1)有镍催化剂存在并加热到180-250℃的条件下.苯与氢气的反应: . (2)乙炔在加压加热条件下和氯化氢反应制氯乙烯: . (3)苯在催化剂作用下和液溴的反应: . (4)实验室用电石跟水反应制乙炔 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
    C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1
    C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1

    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
    1：1
    1：1

    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程，
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+
    12
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
    完成下列问题：在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
    ．

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    下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    [实验目的]制取乙酸乙酯
    [实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，其中浓硫酸除了做吸水剂和脱水剂的作用外还有
    催化作用
    催化作用

    [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是
    乙
    乙
    （选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是
    防止倒吸
    防止倒吸

    [实验步骤]（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mI乙醇，2m1冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mI浓硫酸充分摇匀，（2）将试管固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3 溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．

    [问题讨论]a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：无色油状液体、
    不溶于水、可以闻到香味
    不溶于水、可以闻到香味
    ；
    b．试 管 ②中饱 和 Na2CO3 的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度还有
    中和乙酸
    中和乙酸
    的作用；
    c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是
    分液
    分液

    d、生成乙酸乙酯的化学反应方程
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．

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    化学反应速率与反应物浓度的关系式（称为速率方程）是通过实验测定的，以反应aA+dDeE为例，可先假设该反应的速率方程为v=kcm(A)cn(D)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程。现测得25 ℃时溶液中的反应3X+2Y2Z在不同浓度时的反应速率如下表：

     

    c(X)/ mol·L-1

    c(Y)/ mol·L-1

    v/ mol·L-1·s-1

    1

    0.10

    0.10

    4.0×10-4

    2

    0.20

    0.10

    1.6×10-3

    3

    0.30

    0.10

    3.6×10-3

    4

    0.30

    0.20

    7.2×10-3

    根据以上实验数据，完成下列问题：

    （1）上述反应在25 ℃时的速率方程为v=_______________。

    （2）当c(X)=c(Y)=0.25 mol·L-1时，v=_______________。

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    下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    [实验目的]制取乙酸乙酯
    [实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，其中浓硫酸除了做吸水剂和脱水剂的作用外还有______
    [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是______（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是______
    [实验步骤]（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mI乙醇，2m1冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mI浓硫酸充分摇匀，（2）将试管固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3 溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．

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    [问题讨论]a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：无色油状液体、______；
    b．试 管 ②中饱 和 Na2CO3 的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度还有______的作用；
    c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是______
    d、生成乙酸乙酯的化学反应方程______．

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    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：   
    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为   
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程，
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
    完成下列问题：在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为    ．

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