A、若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示

B、反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图b

C、如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ

D、若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：
催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．
回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是．
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x．则K和x的关系满足K=．
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式．
（4）已知H₂（g）、CO（g）、CH₄（g）三种物质的燃烧热分别是-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1、
-890.3kJ?mol^-1，1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．那么该反应的反应热△H 0 （填＞、=或＜）．

A、前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应平均速率是0.04 mol?L-1?min-1

B、在25min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=0.148

C、该反应达到平衡时放出热量为92kJ

D、V正（N2）=2V逆（NH3）说明到达平衡状态